已知100 g CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)需要178 kJ熱量，12 g C(s)燃燒生成CO2(g)放出393.5 kJ熱量，如果把0.5 t CaCO3煅燒成CaO(s)，在理論上要用C(s)燃料多少千克？

解析：0.5 t CaCO3煅燒需要的能量為x，

解得x=8.9×105 kJ

設需C的質(zhì)量為y，

y×103 g·kg-1×=8.9×105 kJ

y=27.14 kg。

答案：27.14 kg

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下圖為某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY2型化合物，且I是實驗室常用的干燥劑；C為直線型分子；E、F為非金屬氣體單質(zhì)．
請按要求填空：

（1）①B的電子式是
，②K的結(jié)構(gòu)式是
H-O-Cl
H-O-Cl
；
（2）D與G反應的化學方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
；
（3）已知C的燃燒熱是1300kJ/mol，表示C的燃燒熱的熱化學方程式是
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
；
（4）將G溶于水配成溶液，簡述檢驗該溶液G中所含陽離子的操作方法：
取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
；
（5）常溫下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述錯誤的是
BCE
BCE
；
A．該溶液的pH=11；
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
（6）單質(zhì)F在工業(yè)上有重要的用途是
制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
．（至少兩種）

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如下圖所示。

                       

(1)若以A點表示25 ℃時水的電離平衡時的離子濃度，當溫度上升至100 ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從________增加到________。

(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100 ℃的恒溫，若使混合液的pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為________。

(3)已知AnBm的離子積為{c(Am+)}n·{c(Bn-)}m，式中的c(Am+)和c(Bn-)表示離子的物質(zhì)的量濃度。若某溫度下，Ca(OH)2溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g·mL-1，其離子積約為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2006年2月14日21世紀經(jīng)濟報道：“候鳥和家禽傳播是禽流感傳播的兩個方向，”禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒。研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將禽流感病毒殺滅。氯氣與氫氧化鈣充分反應，使次氯酸鈣成為主要成分，可得到漂粉精。

(1)將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為____________________。另取少許上層清液，先滴加適量的_________ (填化學式)酸化，再滴加_________(填化學式)溶液即可檢驗Cl-的存在，發(fā)生反應的離子方程式為____________________。再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂粉精溶液呈__________性并具有__________性。

(2)漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca(ClO)2+4HCl====2Cl2↑+CaCl2+2H2O

該反應中，每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為__________，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為__________。

有效氯是漂粉精中有效成分Ca(ClO)2的含量大小標志，已知：有效氯

=×100%

若某漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)=___________。

(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位。已知相對分子質(zhì)量用Mr表示：Mr(Cl2)=71，Mr［Ca(ClO)2］=143)

(3)現(xiàn)用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂粉精，甲、乙、丙三人分別設計三個實驗裝置，如圖1-3-1所示。已知Cl2與Ca(OH)2制漂粉精的反應是放熱反應，而在較高溫度下即發(fā)生如下反應：

6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

圖1-3-1

①請指出三個裝置各自的缺點或錯誤(如沒有可不填)：

甲____________________________________________________________，

乙____________________________________________________________，

丙____________________________________________________________。

②圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實驗裝置__________ (填所選部分的編號)。

③實驗中若用100 mL 12 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________ (假定各步反應均無反應損耗且無副反應發(fā)生)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖10-6所示。?

圖10-6

（1）若以A點表示25 ℃時水的電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100  ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從　　　增加到?　　　?。?

（2）將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為　　　　　　　　　。?

(3)已知AB的離子積=c(A)c(B)，式中c(A)和c（B）表示離子的物質(zhì)的量濃度，在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g·mL-1，其離子積為          。

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修2 1.2硬水軟化練習卷（解析版） 題型：填空題

某自來水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、、、Cl－，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐、引起爆炸的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20 ℃時的溶解度數(shù)據(jù)為

物質(zhì)

Mg(OH)2

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

CaSO4

MgSO4

溶解度

g/100 g

H2O

9.0×10－4

1.5×10－3

1.0×10－2

1.7×10－1

2.1×10－1

26.7

(1)請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是____________。(填序號)

A．NaOH  B．NaHCO3

C．Na2CO3  D．NaCl

CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是(用文字敘述)_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是(寫化學式)_________________ _______________________________________________________。

(4)若所用自來水的硬度為33.6度(計算硬度是將Ca2＋、Mg2＋都看成Ca2＋，并將其折算成相當于CaO的質(zhì)量，通常1 L水中含有10 mg CaO稱為1度)。1 t這樣的水中相當于含CaO的物質(zhì)的量為__________(水的密度為1 g/cm3)。

(5)水中的Ca2＋、Mg2＋可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca2＋、Mg2＋都以等物質(zhì)的量進行反應�，F(xiàn)取含Ca2＋濃度為0.40 g/L的自來水樣10 mL至錐形瓶中進行滴定，達到滴定終點時，用去了濃度為0.01 mol/L的M溶液20.00 mL，則該自來水樣中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度是____________。

 

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