Question

Na₂O₂、Cl₂和SO₂均能使品紅溶液褪色（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）．下列說法正確的是

1. A.
   Na₂O₂、Cl₂、SO₂使品紅溶液褪色的原理相同
2. B.
   標準狀況下，1 mol Na₂O₂和22.4LCO₂反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N_A
3. C.
   等物質(zhì)的量的Cl₂和SO₂同時通入品紅溶液中，品紅褪色更快
4. D.
   在Na₂O₂中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等

Answer 1

B
分析：A．次氯酸和過氧化鈉有強氧化性，二氧化硫能和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)，據(jù)此判斷反應原理是否相同；
B．過氧化鈉和二氧化碳的反應為2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，根據(jù)過氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算；
C．SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應，二者反應生成H₂SO₄和HCl，發(fā)生：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，不再具有漂白性；
D．過氧化鈉中陰陽離子分別是O₂^2-和Na⁺．
解答：A．氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸和過氧化鈉都有強氧化性，過氧化鈉和次氯酸使品紅溶液褪色是利用了這兩種物質(zhì)的強氧化性，二氧化硫和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，所以褪色原理不同，故A錯誤；
B．標況下，1 mol Na₂O₂和22.4LCO₂恰好反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=1mol[0-（-1）]N_A=N_A，故B正確；
C．SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應，二者反應生成H₂SO₄和HCl，發(fā)生：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以不再具有漂白性，故C錯誤；
D．過氧化鈉中陰陽離子分別是O₂^2-和Na⁺，一個過氧根離子中含有18個電子，一個鈉離子中含有10個電子，所以在過氧化鈉中陰陽離子所含的電子數(shù)目不相等，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查較綜合，易錯選項是CD，注意過氧化鈉中陰陽離子分別是什么，為易錯點．