精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列說法正確的是
A．中國是目前全球最大的稀土提煉和加工國，對稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑
B．氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法，這三者中只有干餾是化學變化
C．原子核外在離核較遠區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子能量較低
D．醋酸纖維、硝化纖維、合成纖維、光導纖維都可由纖維素在一定條件下制得
A

試題分析：B項中，煤綜合利用的氣化、液化和干餾都是化學變化，不正確；C項中，原子核外在離核較遠區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子能量較高，故不正確；D項中，醋酸纖維、硝化纖維、合成纖維可由纖維素在一定條件下制得，而光導纖維是SiO2制的。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是 （     ）
A．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
B．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．熔點：Li＞Na＞K＞Rb

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質量數(shù)，B原子的原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是

A．最高價氧化物對應水化物的酸性：C＞B
B．C單質是氧化性最強的非金屬單質
C．A的氫化物中一定只含有極性鍵
D．B在第三周期ⅦA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導致酸雨的主要物質之一。X的某一種單質是大氣污染物監(jiān)測物之一；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
（1）Y3＋基態(tài)的電子排布式可表示為                                      。
（2）MX3－的空間構型                          （用文字描述）。
（3）M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強于M2H4的原因是                                                     。
（4）根據等電子原理，WX分子的結構式為                       。
（5）1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為                       。
（6）H2X分子中X原子軌道的雜化類型為                       。
（7）向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結構式                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（    ）
W
X
 
 
Y
Z
 
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y
D．Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產和科技領域有重要用途。
（1）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為                                    。
（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是           （填序號）。
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)   ΔH1 =" -3352" kJ/mol
Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)    ΔH2 =" -521" kJ/mol
Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是                            。
（4）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為                                          。
（5）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質量是5.60g。
①H2的平均反應速率是         mol／(L·min)。
②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉化率應     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（6）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝              。
為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調節(jié)pH為     以上。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知a元素的陽離子，b元素的陰離子、c元素的陰離子具有相同的電子層結構，且b的陰
離子半徑大于c的陰離子半徑，則其原子序數(shù)大小順序為(     )
A．c>b>aB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法不正確的是(     )
A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小
B．碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
C．元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個縱列的元素都是金屬元素
D．ⅠA元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到預期目的的是（  ）
序號
實驗操作
實驗目的
A
Cl2、Br2分別與H2反應
比較氯、溴的非金屬性強弱
B
MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3
比較鎂、鋁的金屬性強弱
C
測定同濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
比較碳、硫的非金屬性強弱
D
Fe、Cu分別與鹽酸反應
比較鐵、銅的金屬性強弱
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案