Question

(15分)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)(部分裝置)收集氯氣并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

（1）A為Cl2的發(fā)生裝置。若制取氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，與之對(duì)應(yīng)的A裝置是__________(填寫(xiě)裝置的序號(hào))。

（2）利用D中的廣口瓶收集氯氣，試在裝置圖中完善D裝置(將虛線表示的一根或兩根導(dǎo)管改為實(shí)線，也可都不改)。

（3）寫(xiě)出裝置E中反應(yīng)的離子方程式________________。

（4）利用D中收集的氯氣進(jìn)行鐵與氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：用坩堝鉗夾持一束細(xì)鐵絲， ______________，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶中。

（5）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl和SO的存在�？晒┻x擇的試劑及儀器為：

稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管。

 

Answer 1

(共15分)（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)；b(1分)；

（2）左邊導(dǎo)管改為實(shí)線，右邊導(dǎo)管為虛線；(2分)

（3）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；(2分)。

（4）在酒精燈上燒至紅熱；(2分) （5） Cl2＋H2O+ SO= 2H＋＋Cl－＋SO42-(2分)。步驟1：過(guò)量的稀鹽酸和BaCl2溶液(2分)；步驟:3：AgNO3溶液和稀HNO3。(2分)

【解析】

試題分析：（1）制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；由于是固體與液體混合加熱制取氣體，反應(yīng)需要加熱，所以應(yīng)該選擇裝置b；（2）由于氯氣的密度比空氣大，所以應(yīng)該用向上排空氣的方法收集氯氣，即入氣導(dǎo)管伸入到集氣瓶底部，出氣導(dǎo)管稍微露出橡膠塞即可。左邊導(dǎo)管改為實(shí)線，右邊導(dǎo)管為虛線；（3）裝置E是尾氣處理裝置，應(yīng)該用NaOH溶液來(lái)吸收，反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；（4）利用D中收集的氯氣進(jìn)行鐵與氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：用坩堝鉗夾持一束細(xì)鐵絲，在酒精燈上燒至紅熱；然后伸入盛有氯氣的集氣瓶中。（5）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有一部分SO32-氧化成SO42-，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O+ SO= 2H＋＋Cl－＋SO42-。步驟1：取適量的B中的溶液，向其中滴加過(guò)量的稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明洗氣瓶中含有SO42-；步驟2：另取適量的B中的溶液，向其中滴加過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，振蕩、靜止，由于在酸性環(huán)境中NO3-有強(qiáng)氧化性，可以把SO32-氧化為SO42-，所以不能證明是否含有SO32-；步驟:3：取步驟2后反應(yīng)的溶液，放入另一試管中，向其中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，若產(chǎn)生白色沉淀，就證明含有Cl-。

考點(diǎn)：考查氯氣的制取、性質(zhì)、操作方法、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及SO42-、Cl-離子的檢驗(yàn)的知識(shí)。