【題目】已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10，在100mL1.0×10 -4mol/L 的KCl 溶液中，加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3 溶液，下列說(shuō)法正確的是

A. 有AgCl 沉淀生成 B. 無(wú)AgCl沉淀生成

C. 有沉淀生成但不是AgCl D. 無(wú)法確定

【答案】B

【解析】

由AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-），混合后溶體積是0.2L，c（Cl-）==5×10-5，c（Ag+）==1×10-6mol/L，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-）=5×10-5mol/L×1×10-6mol/L=5×10-11mol2/L-2＜1.8×10-10mol2/L-2，故無(wú)沉淀析出；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列所加的物質(zhì)屬于催化劑的是（ ）

A. 電解水制氫氣時(shí)，加入少量的Na2SO4

B. 利用H2O2水溶液制氧氣時(shí)，加入少量的MnO2固體

C. 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸制氯氣時(shí)，需加入MnO2固體

D. 純鋅與硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，滴入少量硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說(shuō)法正確的是

A. 左邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3

B. 右邊CO的質(zhì)量為14g

C. 右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5:6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ. 依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。

（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________。

Ⅱ.（1）下列事實(shí)能用化學(xué)平衡移動(dòng)來(lái)原理解釋的是 _________

A．打開(kāi)冰啤酒瓶蓋，看到瓶中啤酒冒出大量氣泡

B．對(duì)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g), 壓縮體積平衡體系顏色變深

C．對(duì)SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣提高SO2轉(zhuǎn)化率

（3）在一定條件下，將H2和N2置于容積為2 L的密閉容器中發(fā)生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)，若充入N2(g)為0.80 mol和H2(g)為1.60 mol，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20％，計(jì)算出相同溫度下反應(yīng)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)為____________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

（1）在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示：（CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O）

物質(zhì)

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJmol-1

436

745

615

413

463

則△H=_________。

（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和n molH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X= ]的關(guān)系如圖所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA_________KB．

②若B點(diǎn)的投料比為3，且從反應(yīng)開(kāi)始到B點(diǎn)需要10min，則v（H2）=_______ molL-1·min-1。

（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如下圖。（丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CH2）


①b電極的名稱是_________；

②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫(H2O2，氧顯-1價(jià))俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來(lái)清洗傷口。

根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題：

A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

B.2H2O2=2H2O+O2↑

C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反應(yīng)中，H2O2分別表現(xiàn)_______性質(zhì)。

（2）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序____。

（3）某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：

O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種氣態(tài)烴氣體0.1mol，完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O，下列關(guān)于該氣體的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 乙烯B. 丙烯C. 甲烷D. 乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線，分別得到的下列信息中，正確的是

A. 圖中陰影部分表明A、B兩溶液都是飽和溶液

B. t1℃時(shí)，等質(zhì)量的A、B飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

C. t2℃時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%

D. t2℃時(shí)，等質(zhì)量的A、B兩飽和溶液降溫到t1℃時(shí)析出溶質(zhì)的質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B. 溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸

C. 二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)

D. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)

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