(10分)⑴請選擇合適方法的字母代號填空:
①從海水中提取粗鹽________; ② 煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等________;
③ 工業(yè)上由氧化鋁制取金屬鋁________; ④ 提純氫氧化鐵膠體________。
A.過濾 B.裂解 C.分餾 D.裂化 E.干餾 F.還原
G.電解 H.溶解 I.滲析 J.蒸發(fā) K.氧化
⑵某可逆反應從0—2分鐘進行過程中, 在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。則該反應的的反應物是 ,生成物是 ,此反應 (填是或不是)可逆反應;反應開始至2分鐘時, _____ (能或不能)用C表示反應速率,2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下,反應已達到了 ____ 狀態(tài),此時正反應速率 逆反應速率(填等于或不等于)。
(10分)⑴① J ② E ③ G ④ I
⑵ A和B , C , 是 ; 能 , 化學平衡 , 等于 (每空1分)
解析試題分析:(1)①從海水中提取粗鹽,只需蒸發(fā)水分即可,選J;②煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等需要將煤隔絕空氣加強熱進行干餾,選E;③工業(yè)電解氧化鋁冶煉鋁,選G;④提取交替用滲析的方法,選I;
(2)根據(jù)圖像判斷,物質(zhì)的量減少的是反應物,增加的是生成物,所以A、B是反應物,C是生成物;一段時間后反應物、生成物的物質(zhì)的量不再改變,所以該反應是可逆反應;反應開始至2分鐘時,C的物質(zhì)的量增加,可以用C表示反應速率;2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下,反應已達到了化學平衡狀態(tài),此時正反應速率等于逆反應速率。
考點:考查物質(zhì)的分離和提純方法的判斷,化學平衡、反應速率的判斷
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在一密閉容器中充入1molNO2氣體,建立如下平衡2NO2 N2O4,測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。在溫度、體積不變時,再通入1molNO2,待新平衡建立時,測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%, a與b比較
A.a(chǎn)>b | B.b>a | C.a(chǎn)=b | D.無法比較 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(10分) )氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物,因在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題:
(1)在一密閉容器中,進行如下化學反應:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表:
T | 298 K | 398 K | 498 K | … |
K | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應: 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測得D的濃度為0.5 mol/L,c (A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求:
(1)此時A的濃度c(A)=________mol/L,反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)= n(B)=________mol;
(2)B的平均反應速率v(B)=________mol/(L·min);
(3)x的值為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(11分)
(1)在一密閉的2 L的容器里充入8 mol SO2和4 mol18O2,在一定條件下開始反應:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)2 min末測得容器中有7.2 mol SO2。試回答:
①反應后18O原子存在于哪些物質(zhì)中________
②2 min末SO3的濃度為________
③用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學反應速率為________
(2)基本化工原料苯和乙烯,都有著十分廣泛的用途。請回答:
①可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是________(填序號)
A.水 B.溴的四氯化碳溶液 C.酸性高錳酸鉀溶液 D.氫氣
②苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu),所有原子共平面,則苯分子中在一條直線上的原子最多有________個
(3)下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用不正確的是
A.人體中的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能為人的生命活動提供能量
B.淀粉和纖維素葡萄糖 CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D.蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育、新陳代謝)
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(5分)在固定容積的密閉容器中,有可逆反應nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m>p,△H>0)。升高溫度時c(B)/c(C)的比值 ,混合氣體的密度 ;降溫時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ;加入催化劑,氣體的總物質(zhì)的量 ;充入C,則A、B的物質(zhì)的量 。(填增大、減小、不變、不確定)
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(18分)能源的開發(fā)和利用是當前科學研究的重要課題。
(1)利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下前實現(xiàn)如下變廢為寶的過程:
mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
上述過程的總反應是 ,該反應將太陽能轉(zhuǎn)化為 。
(2)CO、O2和KOH溶液構(gòu)成的燃料電池的負極電極反應式為 。該電池反應可獲得K2CO3溶液,某溫度下0.5molL-1 K2CO3溶液的pH=12,若忽略CO32-的第二級水解,則CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh= 。
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),下列將電解池與燃料電池相組合的工藝可以節(jié)能30%以上。
①電解過程中發(fā)生反應的離子方程式是 ,陰極附近溶液PH (填“不變”、“升高”或“下降”)。
②如果粗鹽中SO42-含量較高,精制過程需添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可選用下列試劑中的 。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-,請寫出發(fā)生反應的離子方程式 。
③圖中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)a% b%(填“>”、‘‘=”或“<”),,燃料電池中負極上發(fā)生的電極反應為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(14分)工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。
(1)大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是____________________。
(2)已知2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H=-196kJ/mol,提高反應中SO2的轉(zhuǎn)化率,是減少SO2排放的有效措施。
①T溫度時,在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,5 min后反應達到平衡,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%,則υ(O2)=____________。
②在①的條件下,判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______(填字母)。
A.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 | B.容器內(nèi)氣體的壓強不變 |
C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 | D.SO3的物質(zhì)的量不再變化 |
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