(8分)某溫度時(shí),在0.5L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析求得:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(2)反應(yīng)開始至4min時(shí),B的平均反應(yīng)速率為____________。
(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________。第4min時(shí),正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:υ(正)___υ(逆)(填“>”、“<”或“=”,下同),第8min時(shí),υ(正)___υ(逆)。

(1)3A2B (2分)(2)0.1mol/(L?min)(2分)
(3) 75%   ( 2分 )  > (1分)    =  (1分)

解析試題分析:(1)根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到8min時(shí)A的物質(zhì)的量減少了0.8mol-0.2mol=0.6mol,B的物質(zhì)的量增加了0.6mol-0.2mol=0.3mol,所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)物A和生成物B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是3;2,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A2B。
(2)反應(yīng)開始至4min時(shí),B的物質(zhì)的量增加了0.4mol-0.2mol=0.2mol,其濃度是0.2mol÷0.5L=0.4mol/L,所以B的平均反應(yīng)速率為0.4mol/L÷4min=0.1mol/(L?min)。
(3)根據(jù)圖像可知平衡時(shí)消耗A的物質(zhì)的量是0.6mol,所以A的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=75%。第4min時(shí),反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:υ(正) >υ(逆),第8min時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。則υ(正)=υ(逆)。
考點(diǎn):考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

近年來,碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛。
(1)在2升的密閉容器中,充有2mol CO與4mol 水蒸氣,在催化劑作用下進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關(guān)系如下表:

t(℃)
750
850
1000
CO%
0.7
2/3
0.5
 
1000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________________。850℃時(shí),向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2,此時(shí)反應(yīng)___________(填“向右進(jìn)行”、“向左進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
(2)已知:C(s)+O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)=== CO(g)+H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
則CO和H2O生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
(3) 目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,F(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中,充入
1mol CO2和3mol H2,反應(yīng)過程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________;
②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡常數(shù)______________(填序號(hào))
a.可能不變    b.可能減小    c.可能增大   d.不變、減小、增大皆有可能
(4)NaHCO3的水溶液呈堿性,其原因是(用文字?jǐn)⑹?_______________________。常溫下,向100mL
0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液,當(dāng)?shù)渭拥饺芤撼手行詴r(shí),所用去的醋酸體積剛好也
為100mL,此時(shí)醋酸的電離常數(shù)為b, 用含b的代數(shù)式表示醋酸的濃度a=_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(15分)某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL
室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間 / min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
3 mol/L
稀硫酸
0.05mol/L KMnO4溶液
1
3.0
2.0
2.0
3.0
1.5
2
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
3
1.0
4.0
2.0
3.0
3.9
請(qǐng)回答:
(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是                                        。
(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算,若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:υ(KMnO4)=         
(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+) 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+) 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是                                                         。
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫表中空白。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL
再向試管中加入少量固體
室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間 / min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
3 mol/L
稀硫酸
0.05 mol/L KMnO4溶液
4
3.0
2.0
2.0
3.0
 
t
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是                                    。
(4)工業(yè)上可用電解K2MnO4濃溶液的方法制取KMnO4,則電解時(shí),陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為                       ;總方程式為                                           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(14分) 2SO2(g)+ O2 (g)  2 SO3 (g)是生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一。下表是原料氣按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料,在1.01×105Pa時(shí),不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

溫度/℃
400
500
600
SO2轉(zhuǎn)化率/%
99.2
93.5
73.7
(1)該反應(yīng)是______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)400℃,1.01×105Pa時(shí),將含10 mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量是______mol。
(3)硫酸廠尾氣(主要成分SO2、O2和N2)中低濃度SO2的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾氣,若SO2與氨水恰好反應(yīng)得到堿性的(NH4)2SO3溶液時(shí),則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是______(填序號(hào))。
a. c + c(NH3?H2O)=" 2[c()+" c()+ c(H2SO3)]
b. c()+ c(H+)=" c()+" c()+ c(OH-)
c. c()> c() > c(OH-) > c(H+)
②用 MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO4。
i. 得到MnSO4的化學(xué)方程式是______。
ii.該吸收過程生成MnSO4時(shí),溶液的pH變化趨勢(shì)如圖甲,SO2吸收率與溶液pH的關(guān)系如圖乙。

圖甲中pH變化是因?yàn)槲罩杏胁糠諷O2轉(zhuǎn)化為H2SO4,生成H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;由圖乙可知pH的降低______SO2的吸收(填“有利于”或“不利于”),用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用。
(1)SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。已知:SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g) △H=+97.3 kJ·mol-1。某溫度時(shí)向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO2Cl2,達(dá)到平衡時(shí),容器中含0.18mol SO2,則此過程反應(yīng)吸收的熱量為_____ kJ,該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中,最終生成沉淀的質(zhì)量為_______。
(2)工業(yè)上制備硫酸的過程中存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1,400℃,1.01×105Pa,向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2,n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①0~20min反應(yīng)的平均速率υ(O2)=___________。
②下列敘述正確的是              。
a.A點(diǎn)υ正(SO2)>υ逆(SO2)
b.B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)
c.C點(diǎn)和D點(diǎn)n(SO2)相同
d.其它條件不變,500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,n(SO3)比圖中D點(diǎn)的值大
(3)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液,當(dāng)溶液pH約為6時(shí),Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑。此時(shí)溶液中c (SO32)的濃度是0.2 mol·L-1,則溶液中c(HSO3)是__mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

(4分)在一固定容積的密閉容器中,a mol/LN2和b mol/L H2反應(yīng),一定條件下經(jīng)過2min達(dá)到平衡,生成c mol/L NH3
求:(1)用H2表示的速率是多少?(2)N2的轉(zhuǎn)化率是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

以白云石(化學(xué)式表示為MgCO3·CaCO3)為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。

(1)研磨的作用是                   。
(2)該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是             、          (寫化學(xué)式)。
(3)白云石輕燒的主要產(chǎn)物是MgO·CaCO3,而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取,白云石輕燒的優(yōu)點(diǎn)是                                               。
(4)加熱反應(yīng)的離子方程式為                                                   。
(5)①加熱反應(yīng)時(shí),在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,請(qǐng)?jiān)谙聢D畫出373k的曲線。

②由圖可知,隨著溫度升高:                 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點(diǎn)研究課題。
(1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)N2(g) + O2(g)2NO(g),生成的NO是汽車尾氣的主要污染物。T ℃時(shí),向5L密閉容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2,在5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol(不考慮后續(xù)反應(yīng))。則:
①5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(NO) =                ;在T ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                。
② 反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中,容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是       (填序號(hào))。
a.混合氣體的密度         b.混合氣體的壓強(qiáng)
c.正反應(yīng)速率             d.單位時(shí)間內(nèi),N2和NO的消耗量之比
(2)用H2或CO催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。
已知:2NO(g) = N2(g) + O2(g) ?  △H =" —180.5" kJ·mol1
2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)    ?△H =" +571.6" kJ·mol-1
則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是
                                                                       。
(3)當(dāng)質(zhì)量一定時(shí),增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí),反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中,NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。

① 該反應(yīng)的?H       0 (填“>”或“<”)。
②若催化劑的表面積S1>S2 ,在右圖中畫出c(NO) 在T1、 S條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線(并作相應(yīng)標(biāo)注)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、2所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題。

(1)定性分析:如圖1可通過觀察       ,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理,其理由是       。
(2)定量分析:如圖2所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均生成40 mL氣體,其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是         。
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是        mL。
③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)椋?u>   >         。
解釋反應(yīng)速率變化的原因                   。
④H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是            (請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)。

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