混合溶液中含有4種離子：0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4mol Cl-，則SO42-離子的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.15 mol
B、0.1mol
C、0.5mol
D、0.3 mol
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：溶液不顯電性，則陽離子的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，以此來解答．
解答： 解：0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4mol Cl-，設(shè)SO42-離子的物質(zhì)的量為x，
由電荷守恒可知，
0.2mol×1+0.25mol×2=0.4mol×1+x×2，
解得x=0.15mol，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀
B、可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C、硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D、SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，屬于非極性分子的是（填番號）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷
B、直徑在1～100nm之間的粒子稱為膠體
C、是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液、膠體和濁液的依據(jù)
D、膠體粒子很小，可以透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1　
②它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2　
③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3　
④它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1　
⑤它們的質(zhì)量之比為7：11．
A、僅①和④B、僅②和③
C、僅④和⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表示不正確的是（　�。�
A、甲基的電子式：
B、氮原子的電子排布圖：
C、氯離子的最外層電子排布：3s23p6
D、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)的反應(yīng)物可能屬于氧化物
B、不考慮反應(yīng)條件時，該圖可以表示雙氧水制取氧氣的反應(yīng)
C、該反應(yīng)類型為分解反應(yīng)
D、該反應(yīng)生成物都屬于化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式
 

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是
 
（填序號）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用圖中的曲線表示是
 
（填序號）．
（4）若向裝有Ba（OH）2溶液燒杯里緩緩滴入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全反應(yīng)．則反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某有機(jī)物的分子式為C3HmOn（m、n均是不為0的正整數(shù)），下列關(guān)于C3HmOn的說法中正確的是（　�。�
A、當(dāng)m=8時，該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng)
B、無論n為多少，m不可能為奇數(shù)
C、當(dāng)m=6、n=2時，該物質(zhì)不可能含有兩種官能團(tuán)
D、1個C3HmOn可能含有3個醛基

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同步練習(xí)冊答案