對(duì)醋酸的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　　）
A、H
 
?
?
??
O
??
 
?
?
H
B、HBr
C、
D、
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素來(lái)進(jìn)行判斷，影響因素有溫度、同離子效應(yīng)、酸、堿和加水稀釋等，據(jù)此解答．
解答： 解：A、加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離．故A錯(cuò)誤；
B、加酸，氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，故B錯(cuò)誤；
C、加入鉀離子對(duì)醋酸的電離平衡無(wú)影響，故C正確；
D、增大醋酸根離子濃度，抑制醋酸電離，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，注意影響因素有溫度、同離子效應(yīng)、酸、堿和加水稀釋等，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�
A、將氨水逐滴滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
C、硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造的印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知鹵代烴在堿性條件下易水解．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物的分子式為：C16H9O8N2Br2
B、向該有機(jī)物溶液中加入FeCl3溶液，振蕩后有紫色沉淀產(chǎn)生
C、1mol該有機(jī)物與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)最多可消耗6 mol NaOH
D、該有機(jī)物在稀硫酸中加熱水解，有機(jī)產(chǎn)物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＜0
B、若溫度為T1、T2，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為a1、a2，則a1＞a2
C、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＜v逆
D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I2）大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)各溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的KAl （SO4）2溶液中：c （SO42-）＞c （Al3+）＞c （OH-）＞c （H+）
B、10 mL 0.01mol?L-1HCl溶液與10 mL 0.01mol?L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C、在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液呈酸性，有：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于二糖的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、蔗糖和麥芽糖的水解產(chǎn)物完全相同
B、蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體
C、蔗糖與麥芽糖的分子式都是C12H22O11
D、麥芽糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案合理的是方案
 
（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
，試管c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Al2O3 ②Al（OH）3 ③Al ④NaHCO3 ⑤NaHS⑥CaCO3 ⑦NaHSO4 ⑧NaHSO3．
A、除⑥外
B、除⑥、⑦、⑧外
C、除⑥、⑦外
D、除①、②、③、④、⑤外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的總反應(yīng)為：2Cl-+2H+ 
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
B、鋅銅原電池中鹽橋中的陰離子移向ZnSO4溶液
C、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
D、電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極；精煉銅時(shí)，用純銅作陰極

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