13．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　�。�
A．電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為Fe
B．電池放電過程中，正極附近溶液的pH增大
C．電池放電時，電解質(zhì)溶液中OH-移向正極
D．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

分析 鐵鎳蓄電池放電時Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，負(fù)極電極反應(yīng)為Fe+20H-一2e-═Fe（OH）2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，最終生成Ni（OH）2，所以正極反應(yīng)為Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，據(jù)此分析判斷．

解答 解：A．根據(jù)放電時總反應(yīng)方程式知放電時Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，所以電池的電解液應(yīng)該為堿性溶液，F(xiàn)e作負(fù)極，故A正確；
B．Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，最終生成Ni（OH）2，所以正極反應(yīng)為Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，所以正極附近溶液的pH增大，故B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)電池放電時，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，若外電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，則內(nèi)電路中有2molOH-移向負(fù)極，故C錯誤；
D．放電時Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，負(fù)極電極反應(yīng)為Fe+20H-一2e-═Fe（OH）2，故D正確；
故選C．

點評 本題考查電池的工作原理，涉及到原電池的有關(guān)知識，做題時注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負(fù)極以及所發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列哪種化合物不屬于天然高分子化合物（　　）
A．淀粉B．纖維素C．氯乙烯D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物
C．葡萄糖、蔗糖都屬于單糖
D．利用油脂在酸性條件下水解制取肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室用燃料法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）．請回答有關(guān)問題：

（1）實驗開始前，按圖裝好裝置，檢驗裝置氣密性，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，向裝置中通入一定量氧氣，并封閉進(jìn)氣口，若觀察到E裝置管內(nèi)液面甲低乙高，并維持不變．，則證明裝置氣密性良好．
（2）打開止水夾a后，再關(guān)閉止水夾b，通入一段時間的純氧，通入氧氣的目的是趕走裝置內(nèi)的空氣（或氮氣）．，之后關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b．
（3）加熱A、D，緩緩?fù)ㄈ爰冄�，使氨基酸樣品發(fā)生燃燒，裝置D中的銅網(wǎng)的作用是除去氧氣，實驗前后需要通過稱量獲取相關(guān)數(shù)據(jù)的裝置是BC．
（4）E裝置的作用是測量氮氣的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的氮元素（或N）的質(zhì)量，為了較準(zhǔn)確地測量該氣體的體積．在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意ac（填代號）．
a．視線與粗細(xì)藍(lán)線的交界點相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)
c．讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
d．讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平
（5）氨基酸燃燒完全后，是否需要繼續(xù)通入氧氣是（填“是”或“否”），其理由是將滯留在裝置中的CO2、H2O、N2趕入相應(yīng)的檢測裝置，確保測量數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖2所示），硫離子的配位數(shù)是4．
③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為V型．
（4）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖3，請在圖3中用箭頭表示出配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K+、Cr3+、SO42-，若將2.83g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81g I2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83g X的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為（　　）
A．K2SO4•2Cr2（SO4）3B．2K2SO4•Cr2（SO4）3C．K2SO4•Cr2（SO4）3D．K2SO4•$\frac{1}{2}$Cr2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)B．油脂C．淀粉D．聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）為進(jìn)行Ⅰ項中的除雜實驗（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請從Ⅱ項中選出一種試劑，從Ⅲ項中選出一合適的實驗操作方法分離，將標(biāo)號填在后面的答案欄內(nèi)．
Ⅰ除雜實驗Ⅱ試劑Ⅲ操作方法答案
ⅠⅡⅢ
①苯（苯酚）A．飽和Na2CO3溶液
B．NaCl晶體
C．NaOH溶液
D．CaO		a．蒸餾
b．分液
c．鹽析、過濾
d．萃取		①
②乙醇（水）②
③肥皂（甘油、水）③
④乙酸乙酯（乙酸）④
（2）a．在潔凈的試管中加入少量硝酸銀溶液，再逐滴滴加稀氨水，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是①Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+；繼續(xù)滴加至沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液，反應(yīng)的離子方程式為②AgOH+2NH3=[Ag（NH3）2]++OH-；
b．向a中所得的銀氨溶液中滴入少量葡萄糖溶液，混合均勻后，放在水浴中加熱3min～5min，即可在試管內(nèi)壁上形成銀鏡，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為（葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式用G-CHO表示）：③G-CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$G-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿加熱蒸干、灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A．AlCl3B．Na2SO3C．KMnO4D．MgSO4

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