【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)流程圖，在方框和括號(hào)內(nèi)填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案。

（1）操作②的名稱為_______，所需要的玻璃儀器為______、_______、燒杯。

（2）試劑⑤的化學(xué)式為_______，發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________________

【答案】 過濾 漏斗 玻璃棒 H2SO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【解析】本題分析：本題主要考查鐵、銅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。

（1）操作②將生成的銅及剩余鐵與溶液分離，名稱為過濾，所需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯。

（2）試劑⑤將鐵、銅混合物中鐵溶解，化學(xué)式為H2SO4，發(fā)生的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是： 。

②反應(yīng)II的離子方程式為 。

③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因?yàn)?/span> 它能凈水的原因是 。

④已知25℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應(yīng)II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調(diào)整 時(shí)，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。

（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。①加入飽和KOH溶液的目的是： 。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 （填“大”或“小”）。

濕法

強(qiáng)堿性介質(zhì)中，Fe(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定， 放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應(yīng)式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH為7，則該溶液呈

A. 酸性 B. 堿性 C. 中性 D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列各組微粒：

A．12C和14C B．O2和O3

C．H、D、T D．金剛石和石墨

E．CH3OH和

F．和

用序號(hào)填空:

（1）互為同位素的是______；

（2）互為同素異形體的是______；

（3）互為同分異構(gòu)體的是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越小

B. NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

C. 反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行

D. 鍋爐水垢可先用Na2CO3處理，再用鹽酸去除

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號(hào)，下同）。

（2）從①到③的元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_____。

（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是______。

（4）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是______；寫出它的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式______________________。

（5）用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_____，該化合物的常見固體是______晶體。

（6）寫出元素④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（7）寫出元素①的單質(zhì)和元素⑥最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______。（填增大、減小、不變、或可能增大也可能減小)。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)= mol·L-1·min-1。

(3 )t℃(高于850℃ )，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)變化如下表。

①表中3 min～4 min之間反應(yīng)________(達(dá)到平衡，正向進(jìn)行，逆向進(jìn)行)；C1數(shù)值________0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選).

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在與Al反應(yīng)能放出H2的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、Cl－、NO3－、S2－ ②K+、Fe2+、I－、SO42－③Na+、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ ⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－

A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________，除⑩外原子半徑最大的是________。

（2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是__________ ；⑧⑨形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>_________________。

（3）①②③⑤⑧五種元素形成的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________________

（4）元素⑥的名稱是____；元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是/span>_______；元素⑦的氫化物和元素①單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（5）①⑨形成的化合物灼燒時(shí)火焰焰色為________；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（6）①、⑤和⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩相互反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（7）元素③的單質(zhì)在元素⑥⑦形成的某化合物中燃燒的化學(xué)方程式為____________________。

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