Question

室溫下，0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對(duì)混合溶液的分析正確的是（　�。�

• A、溶液顯酸性
• B、升溫，c（X）增大，c（Y）減小
• C、c（B⁺）+c（Y）=c（Cl^-）
• D、稀釋溶液，c（X）增大，c（Z）增大

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，HCl+BOH=BCl+H₂O，所得溶液中B⁺濃度小于0.1mol/L，說(shuō)明在溶液中存在B⁺+H₂O?H⁺+BOH，B0H為弱堿，BCl溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），一般來(lái)說(shuō)，鹽類的水解程度較低，則有c（B⁺）＞c（H+），所以有：c（Cl^-）=0.1mol/L＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（BOH）＞c（OH^-）即X表示H⁺，Y表示BOH，Z表示OH^-，溶液中存在物料守恒為：c（Cl^-）=c（B⁺）+c（BOH）．
A．BOH為弱堿；
B．升溫促進(jìn)水解Y增大；
C．X表示H⁺，Y表示BOH，Z表示OH^-，溶液中存在物料守恒為：c（Cl^-）=c（B⁺）+c（BOH）；
D．稀釋溶液促進(jìn)水解，離子濃度減�。�

解答： 解：0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，HCl+BOH=BCl+H₂O，所得溶液中B⁺濃度小于0.1mol/L，說(shuō)明在溶液中存在B⁺+H₂O?H⁺+BOH，B0H為弱堿，BCl溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），一般來(lái)說(shuō)，鹽類的水解程度較低，則有c（B⁺）＞c（H+），所以有：c（Cl^-）=0.1mol/L＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（BOH）＞c（OH^-）即X表示H⁺，Y表示BOH，Z表示OH^-，溶液中存在物料守恒為：c（Cl^-）=c（B⁺）+c（BOH）．
A．BOH為弱堿，BCl溶液顯酸性，故A正確；
B．升溫促進(jìn)水解Y濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．X表示H⁺，Y表示BOH，Z表示OH^-，溶液中存在物料守恒為：c（Cl^-）=c（B⁺）+c（BOH），故C正確；
D．稀釋溶液促進(jìn)水解，離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸的強(qiáng)弱結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析解答，考查離子濃度大小比較、溶液PH值、鹽類水解等，判斷一元堿BOH是弱堿為解題關(guān)鍵，題目難度中等．