增塑劑是一種增加材料的柔軟性或使材料液化的添加劑，不能用于食品、灑類等行業(yè)．DBP是增塑劑的一種，分子式為C16H22O4，可由常見(jiàn)的工業(yè)原料A（分子式為C8H10）和C合成DBP的路線如圖所示：
核磁共振氫譜顯示B有3類不同的吸收峰，并且峰值面積比為1：1：1；1.66g B能夠與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2氣體．C、D、E分子中均含一個(gè)甲基．E的氧化產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；E中含有的官能團(tuán)是
 
；
（2）B的名稱為
 
；
（3）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)）；
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
；
（5）F是DBP的同分異構(gòu)體，F(xiàn)也能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解生成B和G兩種物質(zhì)，G又與E互為同分異構(gòu)體，試寫出F可能的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
（6）根據(jù)DBP的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測(cè)，食用下列食品或飲品時(shí)最可能攝入較多塑化劑的是
 
．
a．塑料瓶裝礦泉水  b．桶裝方便面  c．塑料壺裝植物油  d．聽(tīng)裝啤酒．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A的分子式為C8H10，不飽和度為4，考慮為苯的同系物，A被酸性高錳酸鉀氧化生成B，1.66g B能夠與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2氣體，二氧化碳物質(zhì)的量為
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，若B分子含有1故-COOH，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為
1.66
0.02
=83＜106，不符合題意，故A中苯環(huán)側(cè)鏈有2個(gè)甲基被氧化為-COOH，B有3類不同的吸收峰，并且峰值面積比為1：1：1，則B為，A為，B與E反應(yīng)得到DBP應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，且E的氧化產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則E含有醇羥基，且羥基相連的C原子上含有2個(gè)H原子，DBP的分子式為C16H22O4，其不飽和度為
2×16+2-22
2
=6，應(yīng)是1分子B與2分子E發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)得到DBP，可推知E的分子式為C4H10O，由于C、D、E分子中均含一個(gè)甲基，故E為CH3CH2CH2CH2OH，逆推可知D為CH3CH2CH2CH2Br，C為CH3CH2CH=CH2，則DBP為，據(jù)此解答．
解答： 解：A的分子式為C8H10，不飽和度為4，考慮為苯的同系物，A被酸性高錳酸鉀氧化生成B，1.66g B能夠與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2氣體，二氧化碳物質(zhì)的量為
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，若B分子含有1故-COOH，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為
1.66
0.02
=83＜106，不符合題意，故A中苯環(huán)側(cè)鏈有2個(gè)甲基被氧化為-COOH，B有3類不同的吸收峰，并且峰值面積比為1：1：1，則B為，A為，B與E反應(yīng)得到DBP應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，且E的氧化產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則E含有醇羥基，且羥基相連的C原子上含有2個(gè)H原子，DBP的分子式為C16H22O4，其不飽和度為
2×16+2-22
2
=6，應(yīng)是1分子B與2分子E發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)得到DBP，可推知E的分子式為C4H10O，由于C、D、E分子中均含一個(gè)甲基，故E為CH3CH2CH2CH2OH，逆推可知D為CH3CH2CH2CH2Br，C為CH3CH2CH=CH2，則DBP為，
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，E為CH3CH2CH2CH2OH，含有的官能團(tuán)是羥基，故答案為：羥基；
（2）B為，名稱為鄰苯二甲酸，故答案為：鄰苯二甲酸；
（3）上述反應(yīng)中，①屬于氧化反應(yīng)，②屬于加成反應(yīng)，③④屬于取代反應(yīng)，故答案為：③④；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：，故答案為：；
（5）F是DBP的同分異構(gòu)體，F(xiàn)也能發(fā)生水解反應(yīng)，含有酯基，且水解生成B和G兩種物質(zhì)，G又與E互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)可能的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：，故答案為：；
（6）塑料中會(huì)含有塑化劑（），塑化劑中含有酯基，更易溶于油脂，桶裝方便面與塑料壺裝植物油最可能攝入較多塑化劑，故答案為：bc．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的合成與推斷，題目難度中等，熟練掌握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)為是關(guān)鍵，注意苯的同系物與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B、每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol
C、電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
D、該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把VL含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的濃度為
（　　）
A、
b-a
V
mol/L
B、
2b-a
V
mol/L
C、
2(b-a)
V
mol/L
D、
2(2b-a)
V
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個(gè)分子
B、1L1mol?L -1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目少于NA個(gè)
C、0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0．lNA個(gè)膠體粒子
D、0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA
B、常溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
C、常溫下，將5.6g鐵投入到足量濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA
D、12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、三氯化鋁溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、向含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴Ba（OH）2至生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)的離子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、向澄清石灰水中加入幾滴NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共八種物質(zhì)：KMnO4、SO2、CuS、H2SO4、CuSO4、K2SO4 MnSO4、H2O．反應(yīng)中氧化過(guò)程如下：CuS→SO2．寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

Ⅱ．如何降低大氣中 CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源是目前亟待解決的問(wèn)題
（1）工業(yè)上一般以 CO 和 H2 為原料合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1，下列措施中既有利于增大反應(yīng)速率又有利于提高 CO 轉(zhuǎn)化率的是
 

A．隨時(shí)將 CH3OH 與反應(yīng)混合物分離  B．降低反應(yīng)溫度   C．增大體系壓強(qiáng)      D．使用高效催化劑
（2）在容積為 2L 的恒容容器中，分別研究在 230℃、250℃和 270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下不同的 H2和 CO 的起始組成比（起始時(shí) CO 的物質(zhì)的量均為 2mol）與 CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．在上述三種溫度中，曲線 Z 對(duì)應(yīng)的溫度是
 
，a 點(diǎn)混合氣體的平均分子量為
 
（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）
（3）如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)推廣食用加碘鹽．根據(jù)GB5461--《國(guó)家食用鹽標(biāo)準(zhǔn)》，碘元素含量為20～50mg/kg為合格．質(zhì)量監(jiān)督部門為檢測(cè)某品牌加碘鹽是否合格，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取250g 某品牌加碘鹽樣品，在酸性條件下用足量KI溶液將其中IO3-全部轉(zhuǎn)化成I2，生成的I2再用0.010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)用去24mL．
有關(guān)反應(yīng)如下：（未配平）
①IO3-+I-+H+-I2+H2O
②I2+S2O32--I-+S4O62-
（1）寫出配平了的上述兩個(gè)反應(yīng)方程式
 
、
 
；
（2）用硫代硫酸鈉溶液滴定I2時(shí)，應(yīng)用
 
作指示劑，滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
；
（3）試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品（寫出具體的計(jì)算過(guò)程）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅族元素中銅是一種紫紅色的金屬，被稱作“電氣工業(yè)的主角”，銅主要從黃銅礦提煉，簡(jiǎn)單流程如下：

（1）焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是
 
，若2mol的CuFeS2參與反應(yīng)，氧化劑所得電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）若將獲得粗銅進(jìn)行電解精煉可得精銅，則陰極材料
 
（填名稱），將含有0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的水溶液2L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.3mol Cu，此時(shí)電解液的pH=
 
（假設(shè)溶液體積保持不變）．
（3）某溫度下已知某密閉容器中存在如下平衡2Cu+（aq）?Cu2+（aq）+Cu（s），寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
，對(duì)于該平衡，下列說(shuō)法正確的是
 

A．反應(yīng)到達(dá)平衡后，化學(xué)平衡常數(shù)不在改變
B．上述反應(yīng)是前后系數(shù)和不變的反應(yīng)，加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)平衡不移動(dòng)
C．向平衡體系中增加銅的量，平衡將向左移動(dòng)
D．若增大平衡體系的壓強(qiáng)，則平衡狀態(tài)不受影響
（4）若已知H2A的電離為：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，則NaHA溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?div id="88btgtb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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