X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法一定正確的是（　�。�
元素 X Y Z W
原子半徑（nm） 0.077 0.075 0.102 0.099
最高正價或最低負(fù)價 +4 +5 -2 -1
A．Z處于元素周期表中第2周期ⅥA族
B．X與Y形成的化合物可表示為X3Y4
C．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成的產(chǎn)物中只含有共價鍵
D．X與W形成的化合物的電子式可表示為
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X、Y、Z、W為四種短周期元素，X的最高正化合價為+4，處于第ⅣA族，Y的最高正化合價為+5，處于第ⅤA族，Z的最低負(fù)化合價為-2，處于ⅥA族，W的最低負(fù)化合價為-1，處于ⅥA族，由于同周期自左而右原子半徑減小，而原子半徑Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故Z、W處于第三周期，X、Y處于第二周期，故X為碳元素，Y為氮元素，Z為硫元素，W為Cl元素，
A．Z為硫元素，處于元素周期表中第3周期ⅥA族，故A錯誤；
B．N元素非金屬性更強(qiáng)，表現(xiàn)-3價，碳元素表現(xiàn)+4價，二者形成的化合物可表示為C3N4，故B正確；
C．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物為氯化銨，氯化銨屬于離子化合物，含有離子鍵與共價鍵，故C錯誤；
D．X與W形成的化合物為CCl4，碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，氯原子含有1對孤對電子，電子式為
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，故D錯誤；
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?惠州模擬）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?佛山一模）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W為四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且由這些元素所組成的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)．X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成離子化合物丙．試回答下列問題：
（1）W元素在周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
；甲的空間結(jié)構(gòu)為
三角錐形
三角錐形
．
（2）丙的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）X、Z可組成四原子化合物丁，丁是一種二元弱酸，寫出丁在水中的電離方程式：
H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
；X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X4 16克與足量丁反應(yīng)生成Y2和液態(tài)水，放出Q kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol
；Y2X4還可以和Z2構(gòu)成清潔高效的燃料電池，若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，Z原子最外層只有一個電子．下列說法正確的是（　�。�

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