電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。電池總反應(yīng)式為：Zn+Ag2O="ZnO+2Ag," 下列說法錯誤的是
A．該電池的正極是Zn，負(fù)極是Ag2O
B．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O
C．理論上該電池工作一段時間后，溶液中KOH的濃度不變
D．該電池工作時，電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動
A
[分析預(yù)測及備考建議] 從歷年高考試題來看，電化學(xué)是必考題型。在不同情境下，其實(shí)只要明確電化學(xué)的問題都是氧化還原反應(yīng)原理的延續(xù)，那么跨越“e”時代就不會太遠(yuǎn)了。
[答題技巧] 原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，該電池的正極是Zn，負(fù)極是Ag2O是錯誤的。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某蓄電池放電、充電時的反應(yīng)式為：Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推斷中正確的是（   ）
①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極；②充電時，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe（OH）2＋2e－＝Fe＋2OH－；③充電時，Ni（OH）2為陽極；④蓄電池的電極必須是浸在某堿性溶液中。
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、
絮凝、殺菌、滅菌、去濁、脫色、除臭為一體的新
型、高效、綠色環(huán)保的多功能水處理劑。近十幾年
來，我國對高鐵酸鉀在飲用水處理中的應(yīng)用的研究
也不斷深入，已取得可喜成果。比較理想的制備方
法是次氯酸鹽氧化法：先向KOH溶液中通入足量
Cl2制備次氯酸鉀飽和溶液，再分次加入KOH固體，
得到次氯酸鉀強(qiáng)堿性飽和溶液，加入三價鐵鹽，合成高鐵酸鉀。
（1）向次氯酸鉀強(qiáng)堿飽和溶液中加入三價鐵鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①Fe3++3OH-=Fe（OH）3；②                                   。
（2）高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的原子氧，從而非常有效地殺滅水中的病菌和病毒，與此同時，自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）3，這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無機(jī)絮凝劑，能高效地除去水中的微細(xì)懸浮物。將適量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO2-4) =1.0mmol·L-1試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO2-4)的變化，結(jié)果見下圖。高鐵酸鉀與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為   ，該反應(yīng)的△H      0（填“>”“<”或“=”）。
（3）高鐵酸鹽還是一類環(huán)保型高性能電池的材料，用它做成的電池能量高，放電電流大，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：
 
3Zn+2K2FeO4+8H2O        3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH
該電池放電時的負(fù)極反應(yīng)式為          ，若外電路有5.418×1022個電子通過，則正極有        g高鐵酸鉀參與反應(yīng)。
（4）測定某K2FeO4溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟2：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO-2與FeO2-4反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO2-4
步驟3：加足量稀硫酸，使CrO2-4轉(zhuǎn)化為Cr2O2-2，CrO-2轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe2+
步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL。
①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                      。
②原溶液中K2FeO4的濃度為                  （用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（12分）“神州”六號飛船上使用是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)式為
試完成下列問題：
（１）                    若電解溶液為溶液，則電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　�。�2）如果把改為稀硫酸做導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）如果把改為，溶液作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水，一段時間后在陰極得到112 mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時電解液（體積變化忽略不計(jì)）的pH為(    )
A．13B．12C．8D．1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

把a(bǔ)、b、c、d4塊金屬片浸入稀H2SO4中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d→c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，d極發(fā)生氧化反應(yīng)。這4種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可出天然氣來合成，已知：
①2CH4(g)＋O2(g)＝2CO(g)+4H2(g）  △H=－71kJ／mol
②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH（l）  △H=－90.5kJ/mol
③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2＋2H2O(g)  △H＝－890kJ／mol
下列說法不能得出的結(jié)論是
A．反應(yīng)②在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
B．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)△H>-90.5kJ／mol
C．甲醇的燃燒熱為764kJ／mol
D．若CO的燃燒熱為282.5kJ/mol，則H2的燃燒熱為286kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（08云南昆明質(zhì)量檢測，9）某校研究性學(xué)習(xí)小組利用鐵生銹原理設(shè)計(jì)了一個可給收音機(jī)供電的裝置。在此裝置中，下列說法正確的是（ ）
A．0.1mol Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.3mol
B．鐵作陰極
C．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．溶液中的Cl－移向正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電化學(xué)裝置工作時，下列電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)的是（  ）
A．陰極 B．負(fù)極C．銅電極D．石墨電極

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