Question

Ⅰ．寫出下列物質(zhì)間反應的離子反應方程式：
（1）硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液

H⁺+OH^-=H₂O

；
（2）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

（3）醋酸（CH₃COOH）和氨水

CH₃COOH+NH₃?H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O

．
Ⅱ．根據(jù)反應方程式回答下列問題：
（1）標明該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：8NH₃ +3Cl₂ =6NH₄Cl+N2

（2）氧化劑是

Cl₂

，被氧化的元素是

N

，還原劑與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是

34：321

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）反應生成硫酸鈉和水；
（2）反應生成氯化銀和硝酸鉀；
（3）反應生成醋酸銨和水；
Ⅱ．反應中N元素的化合價由-3升高為0，Cl元素的化合價0降低為-1價，氨氣作還原劑，氯氣作氧化劑，氯化銨為還原產(chǎn)物，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：6．

解答：解：Ⅰ．（1）硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，離子反應為H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
（2）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液反應生成氯化銀和硝酸鉀，離子反應為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（3）醋酸（CH₃COOH）和氨水反應生成醋酸銨和水，離子反應為CH₃COOH+NH₃?H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O，故答案為：CH₃COOH+NH₃?H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O；
Ⅱ．（1）反應中N元素的化合價由-3升高為0，Cl元素的化合價0降低為-1價，2molNH₃作還原劑轉(zhuǎn)移電子為6mol，則反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）氨氣作還原劑，N元素被氧化，氯氣作氧化劑，氯化銨為還原產(chǎn)物，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：6，則質(zhì)量比為17g/mol×2：53.5g/mol×6=34：321，
故答案為：Cl₂；N；34：321．

點評：本題考查離子反應的書寫及氧化還原反應，注重基礎知識的考查，題目難度不大，熟悉離子反應的書寫方法、常見元素的化合價即可解答．