【題目】利用下圖所示聯(lián)合裝置制備金屬鈦,下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A. 甲裝置工作過程中pH增大
B. 乙裝置中石墨電極反應(yīng)式為C-4e-+2O2-=CO2↑
C. 甲裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+=2H2O
D. 若不考慮裝置的損失,制備24.0g金屬鈦,需要消耗氫氣22.4L
【答案】D
【解析】根據(jù)圖知,甲為燃料電池,通入氫氣的電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),通入氧氣的電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng);乙為電解裝置,陽極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑,陰極上電極反應(yīng)式為:2Ca2++4e-═2Ca,鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為2Ca+TiO2=Ti+2CaO。A.甲裝置總反應(yīng)為O2+2H2═2H2O,生成水導(dǎo)致磷酸濃度降低,則pH增大,故A正確;B.乙裝置石墨電極為陽極,電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑,故B正確;C.甲裝置通入O2的電極為正極,反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O,故C正確;D.n(Ti)= =0.5mol,則消耗1molCa,轉(zhuǎn)移2mol電子,由電極方程式H2-2e-═2H+可知,需要1molH2,未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,則消耗氫氣的體積不一定為22.4 L,故D錯(cuò)誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。
(1)配制時(shí),必須使用的玻璃儀器有________、________、________、________。
(2)要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH________g。
(3)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g。
(4)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。
(5)配制時(shí),正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)___________________________;
A.用50mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的氫氧化鈉的質(zhì)量,用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解,冷卻
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(6)在配制過程中下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________。(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成,現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。關(guān)于該固體混合物,下列說法正確的是
A. 一定含有Al,其質(zhì)量為4.05g
B. 一定不含FeCl2,可能含有MgCl2和AlCl3
C. 一定含有MgCl2 和FeCl2
D. 一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2,且物質(zhì)的量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為_____、_____(填標(biāo)號(hào))。
A. B.
C. D.
(2)Li+與H具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H),原因是______。
(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中,存在_____(填標(biāo)號(hào))。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
(4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。
可知,Li原子的第一電離能為________kJ·mol1,O=O鍵鍵能為______kJ·mol1,Li2O晶格能為______kJ·mol1。
(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為______g·cm3(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,采用了不同的實(shí)驗(yàn)方法(裝置如圖所示)。
(1)根據(jù)上圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))____。
(2)圖Ⅲ所示實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜩b別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)圖Ⅳ不僅能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉,同時(shí)又能驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的物質(zhì)為__________,實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。
(1)一定溫度下,在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中,分別發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2(g)和3molH2(g) | 1molCH3OH(g)和1molH2O(g) |
平衡時(shí)c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡時(shí)能量變化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
①下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。
a.v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 b.氣體的密度不再隨時(shí)間改變
c.CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時(shí)間改變 d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變
②其他條件不變,達(dá)到平衡后,下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_________(填字母)。
a.降低溫度 b.充入更多的H2 c.移除甲醇 d.增大容器體積
③cl_________c2(填“>”、“<”或“=”),a=_________。
④該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________;若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡,則0~10s內(nèi)甲中的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。
(2)已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口,如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深,透光率越。O铝姓f法正確的是__________(填字母)。
A.b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
B.d點(diǎn):v正>v逆
C.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比,c(NO2)增大,c(N2O4)減小
D.若不忽略體系溫度變化,且沒有能量損失,則Tb>Tc
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)澈?/span>NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)?/span>w2 g,則該樣品中Na2CO3的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案,橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類,相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)且都是電解質(zhì)的是________(填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào),下同),兩種物質(zhì)都是氧化物的是________。
(2)分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示______________(多項(xiàng)選擇)
a.兩物質(zhì)都是非電解質(zhì) b.兩物質(zhì)都是有機(jī)物
c.兩物質(zhì)都是含碳化合物 d.兩物質(zhì)都是氧化物
(3)上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________。
(4)用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水,加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液,加熱得紅褐色膠體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與x反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | Na2CO3 | 稀鹽酸 |
③ | CO2 | Na2O2 | H2O |
④ | AgNO3溶液 | Cu | 稀硫酸 |
A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①③
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