【題目】KIO3是食用碘鹽的添加劑,工業(yè)上制取KIO3的方法之一如圖所示,其中陽(陰)離子隔膜只允許陽(陰)離子通過,下列有關說法中正確的是( )

A. 可用鐵作陽極、石墨作陰極

B. 裝置中的隔膜為陽離子隔膜

C. 當外電路中通過2 mole-時,陰極上會有22.4LH2生成

D. 陽極電極反應式為:I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O

【答案】D

【解析】由題意知以碘化鉀為原料采用電解法制取碘酸鉀,就是把-1價碘氧化為+5價碘的過程,所以陽極上的電極反應為I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O,因此陽極只能用惰性電極而不能用鐵作陽極,D正確、A不正確;陰極上水電離的氫離子放電生成氫氣,電極反應式為2H++2e-=H2↑,理論上每轉(zhuǎn)移2mole-,可生成1molH2,在標準狀況下所占的體積為22.4LC不正確;只有使用陰離子交換膜,才能保證陰極區(qū)的碘離子定向移動到陽極區(qū)被氧化為碘酸根從而提高原料的轉(zhuǎn)化率,同時陰極區(qū)可得到副產(chǎn)品氫氧化鉀所以B不正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈_________(酸性”“堿性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)

2常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈__________(酸性”“堿性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)。

3物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈_______________(酸性”“堿性中性”),醋酸溶液的體積______(“>” “<”“=”)氫氧化鈉溶液的體積。

4mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(“>” “<”“=”),mn的大小關系式_____________________。

【答案】 堿性 > 酸性 < 中性 > < m>n

【解析】本題主要考查弱酸電離及其鹽類水解。

1)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,形成醋酸鈉溶液,醋酸鈉水解使溶液呈堿性,溶液中電荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-],且堿性溶液中,[H+]<[OH-],所以[Na+]>[CH3COO-]。

2)醋酸難電離,常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,由于醋酸濃度較大而剩余,醋酸電離使溶液呈酸性,溶液中電荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]且酸性溶液中,[H+]>[OH-],所以[Na+]<[CH3COO-]。

3)物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中電荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]由于溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,所以[H+]=[OH-],則混合后溶液呈中性,與(1)比較可知醋酸溶液的體積>氫氧化鈉溶液的體積。

4)將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,由于醋酸難電離,則醋酸溶液中c(H+)<氫氧化鈉溶液中c(OH-),與(1)比較可知mn的大小關系式為m>n。

型】填空
束】
23

【題目】某溫度(T℃)下的溶液中,[H+]=10-xmol·L-1[OH-]=10-y mol·L-1,xy的關系如圖所示,請回答下列問題

1此溫度下,水的離子積KW=______________,則該溫度T________25℃(“>” “<”“=”)。

2在此溫度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸,測得混合溶液的部分pH 如下表所示

實驗序號

Ba(OH)2溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

22.00

0.00

8

22.00

18.00

7

22.00

22.00

6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計,則a=________, 實驗中由水電離產(chǎn)生的[OH-]=______mol·L-1

3在此溫度下,將0.1mol·L-1NaHSO4溶液與0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合

0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液體積/mL

10

10

10

10

0.1 mol L-l NaHSO4溶液體積/mL

5

10

15

20

按丁方式混合后,所得溶液顯__________(”“”)。

寫出按乙方式混合后,反應的離子方程式____________________

按甲方式混合后,所得溶液的pH _____________。

425 ℃下,將a mol·L-1NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應后測得溶液pH=7,a________(“>” “<”“=”)0.01;用含a的代數(shù)式表示HCN 的電離常數(shù)Ka=___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在反應2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,下列說法正確的是(  )

A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是25

B. 被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數(shù)的

C. KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應

D. KMnO4HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應和氧化反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各項中物質(zhì)的類別不正確的是( 。

A

B

C

D

Al2O3

Na2O2

Si

Na2SiO3

兩性氧化物

堿性氧化物

單質(zhì)

硅酸鹽


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題:

(1)A試管內(nèi)發(fā)生反應________________________________

(2)B裝置的作用是___________________________________。

(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為________________________________,若無B裝置則雙球干燥管中還可以發(fā)生的化學反應方程式為_______________

(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________。

(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 燃料電池工作時,正極反應為O22H2O4e=4OH

B. 電解精煉銅時,若轉(zhuǎn)移1mol電子,a極質(zhì)量減少32g

C. 鐵表面鍍銅時,a為鐵,bCu,工作一段時間要使右池溶液復原可加入適量的CuO

D. a、b兩極均為石墨時,在相同條件下,a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 22g3H2O中所含中子的數(shù)目為12NA

B. 1LpH=1 H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NA

C. 疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應:NH4N3==2N2↑+2H2↑,當產(chǎn)生標準狀況下22.4L氣體時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D. 1mol乙酸與3molC2H5OH充分反應生成CH3COOC2H5分子的數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液的電導率越大,導電能力越強。用 0.100 mol·L1 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導 率如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線

B. A 點溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 mol·L1

C. 在相同溫度下,AB、C 三點溶液中水的電離程度:CB=A

D. D 點溶液中:c(Cl)2c(OH)2c(H)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. H2、I2(g)、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深(已知:H2 +I2(g)2HI)

B. 合成氨時,將混合氣體中的NH3液化有利于提高產(chǎn)率

C. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

查看答案和解析>>

同步練習冊答案