【題目】中國藥學(xué)家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)青蒿素及其抗瘧療效，榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素結(jié)構(gòu)式如右圖所示，下列有關(guān)青蒿素研究的說法不正確的是

A. 提取過程中為防止破壞青蒿素結(jié)構(gòu)，應(yīng)避免高溫，故采用低沸點溶劑乙酸進(jìn)行萃取

B. 可使用質(zhì)譜儀測出這個分子的相對分子質(zhì)量，也可用紫外光譜確定這個分子的環(huán)狀結(jié)溝

C. 青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚類也可看作是酯類，既有氧化性又有還原性

D. 元索分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

【答案】B

【解析】A．具有過氧鍵，青蒿素在高溫下易分解，應(yīng)在低溫下進(jìn)行分離，故A正確；B．質(zhì)譜儀通過質(zhì)荷比確定相對分子質(zhì)量，紅外光譜能測定一個有機(jī)物是否含有共軛體系或芳香結(jié)構(gòu)，可確定環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．含有過氧鍵，具有氧化性，酯基一般難以發(fā)生加成反應(yīng)，不具有還原性，故C錯誤；D．利用元索分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素，故D正確；答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 濃硝酸應(yīng)保存于無色試劑瓶中

B. 碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物

C. 二氧化硫可廣泛用于食品的增白

D. 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)。在溫度和體積都相同的條件下分別建立兩個平衡：①．A、B的起始物質(zhì)的量為3mol和2mol，②．C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和6mol。四個選項中錯誤的是（ ）

A. 達(dá)平衡時，①途徑的反應(yīng)速率vA不等于②途徑的反應(yīng)速率vA

B. ①、②都達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量相同

C. ①、②都達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的組成百分比相同

D. 達(dá)平衡時，①途徑所得混合氣的密度為②途徑所得混合氣密度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】干電池的負(fù)極反應(yīng)是：Zn –2e = Zn2＋，現(xiàn)以干電池作電源電解32.4g 34%的硝酸鉀溶液，一段時間后，測得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，則干電池中消耗鋅的物質(zhì)的量為

A. 0.3mol B. 0.05mol C. 0.2mol D. 0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在完成課本乙醇制乙醛的實驗后，改進(jìn)了實驗方案（如圖）按下列順序進(jìn)行如下實驗操作。

①連接好儀器，檢驗裝置的氣密性；

②正確添加試劑；

③點燃C裝置中的酒精燈；

④向圓底燒瓶中滴加10％過氧化氫溶液；

⑤點燃B裝置中的酒精燈加熱無水乙醇至沸騰并持續(xù)加熱。

根據(jù)以上所有內(nèi)容回答下列問題：

（1）裝置e的作用是______________；

（2）寫出d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________；

（3）為檢驗D中收集的產(chǎn)物中是否含有乙醛，甲同學(xué)利用銀氨溶液檢驗，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________；

（4）該興趣小組的同學(xué)還對乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件進(jìn)行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如下表）：

實驗變量

實驗序號

銀氨溶液的S/mL

乙醛的量/滴

溫度/℃

反應(yīng)混合液的pH值

出現(xiàn)銀鏡的時間/min

1

1

3

65

11

5

2

1

3

45

11

6.5

3

1

5

65

11

4

①實驗1和實驗2，探究的實驗?zāi)康氖?/span>_________________________。

②當(dāng)銀氨溶液的量為lmL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間為_________min。（填范圍）

（5）若試管中收集到的液體用紫色石蕊試液檢驗，溶液顯紅色，說明液體中還含有___________（填物質(zhì)名稱），要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入_________（填寫下列選項中的字母），然后再通過___________（填操作名稱）即可除去。

A.飽和NaCl溶液 B.C2H5OH C.NaHCO3溶液 D.CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖回答下列問題：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_________。

a．體系的密度不發(fā)生變化 b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化 d．單位時間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3 e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

①升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=________，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 ______點，溫度T1 ___T2（填“>”或“=”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③單質(zhì)溴和氯化鈉的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）

A. 分液、萃取、蒸餾B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取D. 蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁用鐵作陽極

B. 明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑

C. 在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陰極

D. 除去MgCl2溶液中的CuCl2既可用MgO也可用Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是重要的化學(xué)試劑，化工原料和有廣闊發(fā)展前景的新能源。

請回答下列問題：

I．實驗室用鋅和稀硫酸制備氫氣時，可向稀硫酸中滴加少量硫酸銅溶液以加快反應(yīng)速率，原因為____________。

II.以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下：

i . CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H＝+90kJ·mol-1

ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H＝-41kJ·mol-1

（1）已知：斷裂1 mol分子中的化學(xué)健需要吸收的能量如下表所示。

表中x =___________。

（2）向vL恒容密閉容器中充入lmo1 CH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)i，圖l中能正確表示CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度(T)變化關(guān)系的曲線為________(填“A ”或“B”)，理由為______，T1℃ 時，體系的平衡壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為___________________。

（3）起始向10L恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，體系中CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。

①隨著溫度升高， 的值_______（填“增大”“ 減小” 或“不變”），理由為_____。

②P1、P2、p3由大到小的順序為_______。

③測得C點時，體系中CO2的物質(zhì)的量為0 . 2 mol，則T2℃時，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=_______。

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