Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

• A、標準狀況下C₂H₄氣體22.4L，所含電子數(shù)為16N_A
• B、0.1mol鐵在純氧中充分燃燒，失電子數(shù)為0.3N_A
• C、1L 0.2mol/L的氯化鐵溶液中，氯離子數(shù)為0.6N_A
• D、室溫下，16g甲烷含有共價鍵數(shù)為4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)標準狀況氣體物質的量n=

V

22.4

計算物質的量，結合乙烯分子結構計算電子數(shù)；
B、鐵在氧氣中燃燒 生成的是四氧化三鐵分析；
C、依據(jù)n=CV計算溶質物質的量，結合電離計算氯離子數(shù)；
D、依據(jù)n=

16g

16g/mol

=1mol，結合甲烷含有四個C-H鍵分析；

解答： 解：A、標準狀況氣體物質的量n=

V

22.4

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，結合乙烯分子結構計算電子數(shù)16N_A，故A正確；
B、鐵在氧氣中燃燒 生成的是四氧化三鐵，失電子數(shù)小于0.3N_A，故B錯誤；
C、依據(jù)n=CV計算溶質物質的量=1L×0.2mol/L=0.2mol，結合電離計算氯離子數(shù)0.6N_A，故C正確；
D、依據(jù)n=

16g

16g/mol

=1mol，結合甲烷含有四個C-H鍵，16g甲烷含有共價鍵數(shù)為4N_A，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件分析應用，反應產物組成的判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．