【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B. T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),υ(Y)=a-b/t1 mol/(L·min)
C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ(正)大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ(逆)
D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
【答案】C
【解析】由圖可得,溫度為T1時(shí)先達(dá)到平衡,所以T1>T2,溫度越高,平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度越大,說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng),因?yàn)樯邷囟绕胶庀蛭鼰岱磻?yīng)移動(dòng),故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng);A項(xiàng)、X的初始濃度相同,該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)時(shí)X的轉(zhuǎn)化率比進(jìn)行到W點(diǎn)時(shí)偏低,由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量少,故A錯(cuò)誤;B、T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),X的濃度變化為:c(X)=(a-b)molL-1,則Y的濃度變化為c(Y)= c(X)= (a-b)molL-1,所以v(Y)= mol·L-1·min-1,故B錯(cuò)誤;C、由上分析T1>T2,溫度越高反應(yīng)速率越大,則M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆,故C正確;D、M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,達(dá)到的新平衡與原平衡相比,壓強(qiáng)增大,增大壓強(qiáng)促進(jìn)平衡正向移動(dòng),所以X的轉(zhuǎn)化率增大,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是( )
A. 2N2(g)+O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B. Ag(s)+ Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C. HgO(s)Hg(l)+ O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D. H2O2(l) O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示,根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。
②一定條件下,將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填選項(xiàng)字母)。
a.體系的密度不發(fā)生變化
b.SO2與SO3的體積比保持不變
c.體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
d.單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol電子,同時(shí)消耗2 mol SO3
e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
(2)一定條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______,升高溫度,平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②由圖2信息,計(jì)算0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)________,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為_(kāi)_______(填“a”“b”“c”或“d”)。
③圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn),溫度T1________T2(填“>”“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH3、H2O、CH4三分子中鍵角大小順序正確的是( )
A. NH3>H2O>CH4 B. CH4 > NH3>H2O
C. CH4 > H2O >NH3 D. H2O > CH4 >NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物跟足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4 L H2(標(biāo)況下),另取相同物質(zhì)的量的該有機(jī)物與足量碳酸氫鈉作用生成22.4 L CO2(標(biāo)況下),該有機(jī)物分子中可能含有的官能團(tuán)為
A. 含一個(gè)羧基和一個(gè)醇羥基 B. 含兩個(gè)羧基
C. 只含一個(gè)羧基 D. 含兩個(gè)醇羥基
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫正確的是
A. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B. NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng):HSO+OH-=SO32-+H2O
C. Fe(OH)2溶于稀HNO3:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4:5H218O2+2MnO+6H+= 518O2+2Mn2++8H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示,三個(gè)容器最初的容積相等,溫度相同,反應(yīng)中甲、丙的容積不變,乙中的壓強(qiáng)不變,在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是
A. 平衡時(shí)各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序?yàn)橐?/span>>甲>丙
B. 平衡時(shí)N2O4的百分含量:乙>甲=丙
C. 平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率相同
D. 平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量:甲>乙>丙
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