A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1) A中反應(yīng)的離子方程式為                              。
(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為                             。Sn極附近溶液的c       （填 “變大”“變小”或“不變”）。
(3)C中被腐蝕的金屬是       ，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                   ，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序?yàn)?u>            (填序號(hào))。
（12分，每空2分）(1)Fe + 2H+＝ Fe + H2↑
(2)2H+ + 2e-＝H2↑ 變小 (3)Zn，Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑；B > A >C

試題分析：（1）裝置A中鐵直接與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Fe + 2H+＝ Fe + H2↑。
（2）裝置B中鐵的金屬性強(qiáng)于Sn的，則鐵是負(fù)極，Sn是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，電極反應(yīng)式是2H+ + 2e-＝H2↑，所以正極周圍溶液中氫離子濃度變小。
（3）裝置C中鋅的金屬性強(qiáng)于鐵的，鋅失去電子，做負(fù)極，被腐蝕。鐵是正極，被保護(hù)，總的方程式是Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑。根據(jù)以上分析可知，A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)锽＞A＞C。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的重要考點(diǎn)。主要是考查學(xué)生對(duì)原電池原理以及金屬腐蝕與防護(hù)的熟悉了解程度，意在培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲醇（CH3OH）燃料電池可用作電動(dòng)汽車電源，下圖為電池示意圖。在電池的一極通入甲醇，另一極通入氧氣，工作時(shí)H+由負(fù)極移向正極。下列敘述不正確的是
A．外電路通過(guò)0.6 mol電子時(shí)，理論上消耗甲醇3.2 g
B．通甲醇一端為負(fù)極
C．正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-= 2H2O
D．負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH+H2O+6e-= CO2↑+6H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)組成原電池的條件，試以反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出示意圖并標(biāo)出原電池的正、負(fù)極和電子的流向（畫在下面方框中），寫出電極反應(yīng)式。
供選用的電解質(zhì)溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化銅溶液。
供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片、石墨。
電極材料及電極反應(yīng)式：
負(fù)極材料：             ，電極反應(yīng)式：                                       
正極材料：             ，電極反應(yīng)式：                                      
電解質(zhì)溶液：                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O   （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)和特點(diǎn)，判斷（A）和（B）分別能否設(shè)計(jì)成原電池     ；
②如果不能，說(shuō)明其原因                                       。
（2）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，電池的總反應(yīng)為：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu，分別寫出電池兩極的電極反應(yīng)式，正極              ，負(fù)極                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是（  ）
A．若a和b為石墨，通電后a電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－＝Cu
B．若a和b為銅，通電后a電極有氣體產(chǎn)生
C．若a為銅，b為鐵，通電后Cu2+向a電極移動(dòng)
D．若a為粗銅，b為純銅，通電后b電極質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列銅-鋅原電池裝置中，電極材料、燈泡、燒杯等均相同，能使小燈泡最亮用持續(xù)時(shí)間最長(zhǎng)的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是                   
A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．鉛蓄電池中負(fù)極為鉛，電解質(zhì)是硫酸
C．氫氧燃料電池正極輸入氫氣，負(fù)極輸入空氣
D．鋅錳干電池即使不用，長(zhǎng)久放置也會(huì)失效

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

微生物燃料電池(MFC)是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應(yīng)主體．將有機(jī)物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如圖所示。

已知石墨電極上的反應(yīng)為
C6H12O6＋ 6H2O － 24e－ ="====" 6CO2＋ 24H＋
（1）電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)。電池工作時(shí)，質(zhì)子移向電池的_     __極(填正或負(fù))，鉑碳上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為：___________       _            _______
（2）葡萄糖的燃燒熱為2800 kJ·mol－1 ，寫出葡萄糖完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________
（3）化學(xué)需氧量（COD）是重要的水質(zhì)指標(biāo)．其數(shù)值表示將1L水中的有機(jī)物氧化為CO2、H2O所需消耗的氧氣的質(zhì)量�？茖W(xué)家設(shè)想利用微生物燃料電池來(lái)處理某些污水，并進(jìn)行發(fā)電，該設(shè)想已經(jīng)在實(shí)驗(yàn)室中獲得成功。但如果1 L廢水中有機(jī)物(折算成葡萄糖)氧化提供的化學(xué)能低于5．6 kJ，就沒(méi)有發(fā)電的必要。則下列污水中，不適合用微生物燃料電池發(fā)電的是__________________(填序號(hào))
序號(hào)
A
B
C
D
E
污水類型
生活污水
印染
電鍍
造紙
硫酸工業(yè)廢水
COD值/mg·L－1
520
870
20
960
120

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：                        ，銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：                          。
（2）若該電池中兩極的總質(zhì)量為100g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗干凈后稱量，總質(zhì)量為67.5g， 則產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為                。

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