Question

2．下列對$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）?HI（g）△H=+26kJ•mol^-1的敘述中，正確的是（　�。�

• A． 1 mol 氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收26 kJ的熱量
• B． 1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52 kJ的熱量
• C． 1 mol H₂（g）與1 mol I₂（g）完全反應生成 2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量
• D． 1 mol H₂（g）與1 mol I₂（g）完全反應放出26 kJ的熱量

Answer 1

分析 A．焓變值是正值表明反應為吸熱反應；
B．熱化學方程式中各物質的系數(shù)表示物質的量，不能表示微粒的數(shù)目；
C.$\frac{1}{2}$mol氫氣和$\frac{1}{2}$mol碘單質氣體完全反應生成1molHI吸手熱量26KJ，則1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收52 kJ的熱量；
D．焓變值是正值表明反應為吸熱反應．

解答 解：A.$\frac{1}{2}$mol氫氣和$\frac{1}{2}$mol碘單質氣體完全反應生成1molHI吸手熱量 26KJ，1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收52 kJ的熱量，故A錯誤；
B．熱化學方程式的系數(shù)表示物質的量的多少，不表示分子的數(shù)目，故B錯誤；
C.$\frac{1}{2}$mol氫氣和$\frac{1}{2}$mol碘單質氣體完全反應生成1molHI吸手熱量26KJ，則：1molH₂（g）與1molI₂（g）完全反應生成2mol的HI氣體需吸收52kJ的熱量，故C正確；
D．熱化學方程式  H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H=+52kJ•mol^-1中，焓變值是正值，表明反應為吸熱反應，不會放出熱量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查熱化學方程式，題目難度不大，明確熱化學方程式的含義以及熱化學方程式的書寫原則為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用．