10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2 FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
B．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH4++OH-=NH3•H2O
C．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-═BaSO4↓+H2O
D．把少量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

分析 A．強堿性溶液中，反應產(chǎn)物中不能存在氫氧根離子；
B．氫氧化鈉溶液足量，銨根離子和碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應，離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O中漏掉了碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應；
C．溶液為中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1；
D．氫氧化鋇足量，離子方程式按照碳酸氫鈉的化學式書寫．

解答 解：A．強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4，正確的離子反應方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-→2FeO42-+3Cl-+5H2O，故A錯誤；
B．碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合反應生成碳酸鈉和一水合氨，正確的離子方程式為：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3•H2O+H2O，故B錯誤；
C．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．少量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中，反應生成碳酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．α-AgI是一種固體導體，導電率很高．為研究α-AgI到底是Ag+導電還是I-導電，設計了如下實驗，下列有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�
A．若α-AgI是Ag+導電則通電一段時間后晶體密度不均勻
B．若α-AgI是Ag+導電則通電一段時間后晶體密度可能均勻
C．若α-AgI是I-導電則通電一段時間后晶體密度不均勻
D．若α-AgI是I-導電則通電一段時間后晶體密度仍均勻

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．CH4氣體的燃燒熱△H=-802kJ•mol-1，當CH4不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時，放出的熱量為519kJ．如果1mol CH4與n g O2燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)H2O，放出731.25kJ熱量．
（1）寫出CH4氣體不完全燃燒的熱化學方程式．
（2）計算n的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）反應A+3B?2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別如下：
①v（B）=3.6mol•L-1•min-1    ②v（A）=0.15mol•L-1•s-1
③v（C）=0.5mol•L-1•s-1       ④v（D）=0.6mol•L-1•s-1，
該反應進行的由快到慢順序為④＞③＞②＞①（填序號）
（2）鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中如圖所示，則鐵被腐蝕的速率由慢到快的順序是（填序號）Ⅱ＜Ⅲ＜Ⅰ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）M（NO3）2熱分解的化學方程式為：M（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下收集11200ml的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是24g/mol
（2）某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80ml20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25mol/L
（3）標準狀況下，甲烷和一氧化碳組成的混合氣體密度為0.848g/L，則混合氣體的平均分子量為19（取整數(shù)），甲烷的體積分數(shù)為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列元素中，最高正化合價最大的是（　　）
A．CB．FC．SD．Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在如圖所示的裝置中，a的金屬活動性排在氫之前，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述正確的是（　�。�
A．b極上發(fā)生了還原反應
B．a是正極，b是負極
C．a極上放出氣體，溶液的pH增大
D．導線中有電子流動，電子從b極流到a極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＞S＞OB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD．元素金屬性：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．磷酸亞鐵[Fe3（PO4）2•8H2O]為白藍色晶體，溶于強酸，不溶于水和乙醇．它是生產(chǎn)LiFeO4的原料，實驗室利用FeSO4•7H2O、Na2HPO4•12H2O及CH3COONa•3H2O為原料制備磷酸亞鐵的實驗流程如如圖1：

合成時的主要反應為：
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
（1）實驗中由原料配制溶液時，蒸餾水事先要煮沸、冷卻，煮沸的目的是除去溶液中的溶解的氧氣．
（2）合成時，在三口燒瓶中先加入抗壞血酸（C6H8O6）稀溶液作底液，再向燒瓶中，滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至PH=4時，再滴入FeSO4溶液，最終維持PH=6（裝置如圖2所示）．

①實驗不是將三種溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）2沉淀．
②用抗壞血酸溶液作底液而不用鐵粉，其主要原因是避免產(chǎn)品中混有鐵粉．
③制備時需不斷攪拌，其目的是使反應物充分接觸，避免生成Fe（OH）2沉淀．
（3）生成的Fe3（PO4）2•8H2O 沉淀需充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一滴洗滌濾液1～2mL于試管中，向其滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）檢驗產(chǎn)品中是否混有Fe（OH）3或FePO4雜質(zhì)的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，容易變紅色，說明含有Fe3+，否則不含．
（5）某研究性學習小組的同學擬用工業(yè)品十二水合磷酸氫二鈉（含Na2HPO4、重金屬鹽及有色雜質(zhì)等）提純得到Na2HPO4•12H2O晶體．已知：Na2HPO4溶液PH8.2～8.4，重金屬硫化物不溶于水．請補充實驗步驟[實驗中可選用的試劑：Na2S溶液、0.1mol•L-1NaOH溶液、乙醇]．
①將工業(yè)品溶于熱水；②逐滴滴入Na2S溶液，至不再生成沉淀為止；
③加入活性炭煮沸，趁熱過濾；④用0.1mol/LH3PO4和NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH8.2～8.4；⑤加入乙醇，冷卻結(jié)晶；⑥過濾、洗滌及干燥．

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