5．下列電子式中，不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A．氫氣中兩個(gè)氫原子共用1對(duì)電子；
B．氮?dú)庵袃蓚�(gè)氮原子共用3對(duì)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．氯化氫中氫原子與氯原子共用1對(duì)電子，氯原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合．

解答 解：A．氫氣中兩個(gè)氫原子共用1對(duì)電子，電子式為：H：H，故A正確；
B．氮?dú)夥肿又袃蓚�(gè)N原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201406/194/c5487d38.png" style="vertical-align:middle" />，故B正確；
C．氯化氫屬于共價(jià)化合物，分子中存在一個(gè)H-Cl鍵，氯原子最外層達(dá)到8個(gè)電子，氯化氫正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的判斷，主要是考查學(xué)生對(duì)常見化學(xué)用語(yǔ)的熟悉掌握程度，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+HCl $→_{△}^{催化劑}$ CH3CH2Cl
B．CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
C．nCH2=CH2$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$
D．CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對(duì)廢舊金屬采用的正確處理方法是（　�。�
A．埋掉
B．不必處理
C．把廢舊金屬倒入海洋中
D．把廢舊金屬作為一種資源加以回收利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素．根據(jù)表中所列元素回答下列問題：

（1）元素d在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，h與c原子序數(shù)相差18．
（2）表中元素所形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號(hào)表示），e元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）b、c、f的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Al3+（填離子符號(hào)）．
（4）a元素的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽，該鹽中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）c元素的單質(zhì)與b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．實(shí)驗(yàn)室制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+Ag+═Ag+Fe2+
D．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．選用下列物質(zhì)，用A、B、C、D標(biāo)號(hào)填空
A、CO2 B、SO2        C、氮氧化物        D、氟氯烴
（1）造成酸雨的主要物質(zhì)是B．（2）導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是C．
（3）過量會(huì)導(dǎo)致溫度效應(yīng)加劇的物質(zhì)是A．（4）會(huì)破壞臭氧層的物質(zhì)是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.4%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關(guān)化學(xué)方程式為：
Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑    ①
Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑      ②
SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑                       ③
（1）粉煤灰中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%%．
（2）用1mol Al6Si2O13和 4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，還應(yīng)制得Na2SiO35mol，共消耗Na2CO38 mol（得到的固體中無SiO2）．
（3）若粉煤灰中 Al6Si2O13與 SiO2的物質(zhì)的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na2CO3反應(yīng)（反應(yīng)物全部都參與反應(yīng)），可制得NaAlO25.09mol．
（4）若用100mol Al6Si2O13同時(shí)生產(chǎn)NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3y mol，試確定y與x的關(guān)系式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)
B．原子半徑：Z＞Y＞X
C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑
D．CaY2和CaZ22種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．隨著手機(jī)、手提電腦、數(shù)碼相機(jī)等電器的普及，鋰電池的生產(chǎn)量和消費(fèi)量大．造成資源短缺，鈷的毒性又很大．因此，回收鋰電池既有較大的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，又有益于保護(hù)生態(tài)環(huán)境．某課題小組提出如下方案對(duì)某鈷酸鋰正極材料（主要含LiCoO2、鋁箔、性質(zhì)穩(wěn)定的導(dǎo)電劑等）進(jìn)行回收鈷等金屬．

已知：金屬氫氧化物沉淀的pH值
金屬氫氧化物金屬離子濃度
1mol•L-1		金屬離子濃度
0.1mol•L-1		沉淀完全時(shí)的pH值
分子式Ksp開始沉淀時(shí)的pH
Fe（OH）24.87×10-175.86.38.3
Fe（OH）32.79×10-391.21.52.8
Co（OH）25.92×10-156.97.49.4
回答下列問題：
（1）寫出鈷酸鋰正極材料用加5%氫氧化鈉溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）操作1所用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還必須有玻璃棒（填儀器名稱）．
（3）濾液4到沉淀2可以選擇抽濾，抽濾不僅能加快過濾速度，而且能得到比較干燥的晶體．但是，太細(xì)的晶體不適合于抽濾．一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體AC．（填寫序號(hào)）
A．緩慢冷卻溶液B．溶質(zhì)溶解度較小
C．緩慢蒸發(fā)溶劑    D．溶液濃度較高
（4）該課題組同學(xué)將濾渣1酸浸溶解得到Co2+用鹽酸進(jìn)行溶解．發(fā)生如下反應(yīng)：
2LiCoO2+8HCl═2CoCl2+Cl2+2LiCl+4H2O
在此反應(yīng)中，體現(xiàn)了鹽酸的酸性和還原性．
指導(dǎo)老師建議采用稀硫酸和H2O2溶液溶解，發(fā)生如下反應(yīng)：
2LiCoO2+□+6H++1H2O2=2Co2++1O2↑+2Li++4□
在上述方程式的□中填上缺少的微粒，并進(jìn)行配平．
你認(rèn)為指導(dǎo)老師提出該建議的主要依據(jù)是用鹽酸溶解會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣污染環(huán)境，同時(shí)為了除去溶液的Fe2+，還要再加H2O2，操作麻煩
（5）試劑a最好選用下列試劑中的C
A．NaOH溶液       B．（NH4）2CO3溶液        C．NH4HCO3
（6）沉淀2的化學(xué)式是Co（OH）2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案