【題目】漳州市海水資源豐富,漳浦鹽場是福建省第三大國有鹽場,鹽田面積達700萬平方米,每年產(chǎn)鹽5萬多噸。海水化學(xué)資源(主要為NaClMgSO4K、Br等元素)的利用具有非常廣闊的前景。

回答下列問題:

NaClO3中氯的化合價_____________。

⑵在ab、c、d提取鎂的過程中,沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是_________(填序號)。

①分解反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③復(fù)分解反應(yīng) ④置換反應(yīng)

⑶苦鹵中通入氯氣發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為___________________________________。⑷步驟a中的沉淀劑是____________________。

⑸步驟d中,電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護氣中冷卻,下列氣體可以作為保護氣的是____________(填序號)。

N2 H2 CO2 ④空氣

⑹假設(shè)該海域海水中MgCl2濃度9.5×103g·L1 ,欲獲得24g金屬鎂需要________L海水。

【答案】+5 ②④ Cl2 + 2Br === Br2 + 2Cl 石灰乳或Ca(OH)2 ② 1.0×104

【解析】

本題就是課本上的海水提鹽的流程圖,據(jù)此來作答即可。

1)鈉為+1價,氧為-2價,所以氯酸鈉中的氯是+5價的;

2a是將鎂離子引入沉淀池變成沉淀,發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng),b是將加酸轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>,依然是復(fù)分解反應(yīng);c是將含水的氯化鎂分解變成無水氯化鎂,屬于分解反應(yīng),d是電解將氯化鎂分解成單質(zhì)鎂和氯氣,仍然屬于分解反應(yīng),因此①③有涉及,②④未涉及,答案選②④;

3)苦鹵中的可以與發(fā)生非金屬間的置換反應(yīng):

4)從節(jié)約成本的角度分析,流程中的沉淀劑為石灰乳;

5)要想做保護氣那么必然不能與被保護的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),選項中只有②不與鎂發(fā)生反應(yīng),其它物質(zhì)都會與鎂發(fā)生反應(yīng),答案選②;

6的濃度已知,則的濃度也已知,為95的分子量),若要得到24g金屬鎂,由解出需要的海水體積。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.28g銅投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到VmL氣體(標(biāo)準狀況),將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中,則需要標(biāo)準狀況下的氧氣體積為(  )

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

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【題目】氮是極其重要的化學(xué)元素。我國科學(xué)家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金屬氮。基于氮氣的能源研究也是未來能源發(fā)展的重要方向。

(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式為___________。

(2)14g氮氣分子中原子軌道以“頭碰頭”方式形成的共價鍵數(shù)目為___________,以“肩并肩”方式形成的共價鍵數(shù)目為___________

(3)C、N、O三種元素按第一電離能從大到小的排列順序為___________。已知氧的第一電離能為1369kJ·mol1、第二電離能為3512kJ·mol1、第三電離能為5495kJ·mol1,其第二電離能增幅較大的原因是__________________。

(4)某含氨配合物CrCl3·6NH3的化學(xué)鍵類型有配位鍵、極性共價鍵和___________。CrCl3·6NH3有三種異構(gòu)體,按絡(luò)離子式量增大的順序分別是[Cr(NH3)6]Cl3、___________、[Cr(NH3)4Cl2]Cl·2NH3。

(5)NH4N3是高能量度材料,其晶胞如下圖所示。N3是直線型結(jié)構(gòu),N3中氮原子的雜化類型是___________。在VSEPR模型中NH4+的幾何構(gòu)型名稱為______________。

(6)已知NH4N3的晶胞參數(shù)為anm0.5anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則NH4N3的密度為_________________g·cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)為,則下列說法中錯誤的是(

A.a的值為2B.反應(yīng)中SnO2被還原

C.反應(yīng)后有兩種氧化產(chǎn)物D.1mol SnO2參加反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有六種物質(zhì):①Cl2 CaO Na2CO3溶液 ④蔗糖 BaCl2晶體 CO2

⑴屬于電解質(zhì)的是__________________(填序號,下同);屬于非電解質(zhì)的是_________。

⑵屬于堿性氧化物的是_________________

⑶寫出⑤溶于水的電離方程式__________________________________。

⑷寫出③與⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX2molY,起始時A、B的體積相等都等于aL,在相同溫度和催化劑存在的條件下,關(guān)閉活塞K,使兩容器中各自發(fā)生下述放熱反應(yīng),Xg+Yg 2Zg+Wg);A保持恒壓,B保持恒容,達平衡時,A的體積為1.4aL.下列說法錯誤的( )

A. 反應(yīng)速率:vB)>vA B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C. 平衡時的壓強:PB2PA D. 平衡時Y體積分數(shù):AB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,p、q m、n分別是元素WX、YZ的氣體單質(zhì),p s均為有色氣體,v的水溶液呈堿性。常溫下,0.1 mol L 1t 溶液與 0.1 mol L 1 u 溶液的pH均為1。下列說法不正確的是

A.Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

B.ZY的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點高低均為:ZY

C.s溶于水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.v的電子式可表示為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)已學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的有關(guān)知識,回答下列問題:

1)如圖所示是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)(所列數(shù)據(jù)的單位相同),除帶“…”的四種元素外,其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。

有些元素的逐級電離能中個別地方增大的比例(倍數(shù))特別大,形成突躍,由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中_______________________的結(jié)論。根據(jù)這個規(guī)律,你認為氧元素8個電離能數(shù)據(jù)中出現(xiàn)突躍的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第________個。

2)在 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4五種有機溶劑中,碳原子采取sp2雜化的分子有_____(填序號),易溶于水的有_____(填序號),理由是:____________。

3N≡N鍵的鍵能為946kJ·mol-1,N—N鍵的鍵能為193kJ·mol-1,則一個π鍵的平均鍵能為__________,說明N2________鍵更穩(wěn)定(“σ”“π”)。

4)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)滴加氨水,難溶物溶解,得到深藍色的透明溶液,寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是將H2通入負極,O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的,其能量轉(zhuǎn)換率高。

1)若電解質(zhì)溶液為硫酸,其正極反應(yīng)式為____________________,負極反應(yīng)式為___________________;若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子,可產(chǎn)生水質(zhì)量為_________g。

2)若用氫氧燃料電池電解由NaClCuSO4組成的混合溶液,其中cNa+=3cCu2+=3mol·L—1,取該混合液100mL用石墨做電極進行電解,通電一段時間后,在陰極收集到1.12L(標(biāo)準狀況)氣體。此時氫氧燃料電池中消耗H2的質(zhì)量是_______,混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是__________mol·L-1。

3)已知可逆反應(yīng):AsO43-2I2HAsO33-I2H2O。如圖所示,C1棒和C2棒都是石墨電極。

(Ⅰ)若向B中逐滴加入濃鹽酸,上述反應(yīng)向右進行,發(fā)現(xiàn)檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)。

(Ⅱ)若改用向B中滴加40%NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)檢流計指針與(Ⅰ)中偏轉(zhuǎn)方向相反。

試回答問題:

操作(Ⅰ)中,C1棒上的反應(yīng)式為_____________________________

操作(Ⅱ)中,C2棒上的反應(yīng)式為______________________________。

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