2．下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．S、Cl、O、F的原子半徑依次減小
B．Na、Mg、Al、Si的失電子能力依次增強(qiáng)
C．C、N、O、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．Si、P、S、Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)

分析 A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減��；
B．同周期從左向右金屬性減弱；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則S、Cl、O、F的原子半徑依次減小，故A正確；
B．同周期從左向右金屬性減弱，則Na、Mg、Al、Si的失電子能力依次減小，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則C、N、O、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則Si、P、S、Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體．

（1）物質(zhì)C的化學(xué)式：NH3．
（2）物質(zhì)A的電子式：．
（3）寫出G-→E的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y原子是原子半徑最小的原子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為（　�。�
A．XYB．XY2C．XY3D．XY4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N．你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物．
Ⅱ．利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）干燥管D的作用是防止倒吸．
（4）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫；裝置A、B、C中所狀藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-
（5）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品稀鹽酸、稀硫酸、二氧化硅、硅酸鈉溶液，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證碳的非金屬性大于硅，裝置A中和加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組變化中，前者小于后者的是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2
③t℃時(shí)，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)放出的熱量
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②B．②④C．②③④D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
B配制氯化鐵溶液將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
C確定Na2SO3樣品是否部分被氧化取樣于試管中，加入稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D檢驗(yàn)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成
乙烯		將生成的氣體直接通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試劑瓶，觀察溶液是否褪色
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．

（1）實(shí)驗(yàn)室里常用NaOH溶液吸收CO2，若用100mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2，完全吸收反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)制備清潔液體燃料甲醇．已知：800℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0
反應(yīng)①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反應(yīng)②：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-49.6kJ/mol，800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.5
（3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2，紫外線照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖1所示，在0-15h內(nèi)，對(duì)反應(yīng)催化效果最好的催化劑是Ⅱ（填序號(hào)）
（5）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)②，已知c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線a如圖2所示，在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線a變?yōu)閎，則改變的條件是加入催化劑，若在t1時(shí)刻，將容器體積3L快速壓縮至2L，在圖上畫出變化曲線，請(qǐng)標(biāo)注平衡時(shí)c（CO）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（CO32-）═2c（HCO3-）+c（H+）-c（OH-）
B．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
C．向3.0L0.1mol/LNaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8g時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液PH=4.75中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．天然有機(jī)高分子化合物A是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，主要存在于植物的種子和塊根里，能發(fā)生如圖變化（ A～F均分別代表一種物質(zhì)，框圖中的部分產(chǎn)物已略去，如B生成C的同時(shí)還有CO2生成 ）

（1）B、D均含有的官能團(tuán)名稱是醛基
（2）寫出C到D所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）從A到F發(fā)生的反應(yīng)類型有ABD
A．氧化          B．酯化             C．加成           D．水解．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案