【題目】鋰空氣電池是一種新型的二次電池,其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.電解液中,Li+由多孔電極遷移向鋰電極
B.該電池放電時(shí),負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)
C.充電時(shí),電池正極的反應(yīng)式為Li2O2-2e-=2Li++O2↑
D.電池中的電解液可以是有機(jī)電解液或稀鹽酸等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦酸錳(MnTiO3)納米材料是一種多用途催化劑。工業(yè)上用紅鈦錳礦(主要成分有MnTiO3,還含有少量FeO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))來制備MnTiO3,其工藝流程如圖所示:
已知①紅鈦錳礦“酸溶”后Ti元素主要以TiO2+的形式存在;
②H2TiO3不溶于無機(jī)酸和堿,不溶于水;
③在空氣中加熱無水MnCl2分解放出HCl,生成Mn3O4。
回答下列問題:
(1)“粉碎”的目的是__。
(2)“酸溶”中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為__。
(3)為了更好地把濾渣2分離出來,除攪拌外,還需要(填操作名稱)___。
(4)“氧化”的氧化劑選用的是高錳酸鉀,而不選擇通常人們認(rèn)可的綠色氧化劑“雙氧水”,除了高錳酸鉀氧化性強(qiáng)、反應(yīng)快之外,還可能的原因是__(寫出一條即可)。
(5)“沉錳”的條件一般控制在45℃以下的原因是__。
(6)TiO2+的水解率受溫度和H+濃度的影響如圖所示,TiO2+最適宜的水解條件是__。
(7)測(cè)定所得MnCl2·xH2O晶體中結(jié)晶水的含量。取29.70g樣品加熱分解,熱重曲線(TG)如圖所示。
所得氯化錳晶體x的值是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似,下列關(guān)于鈹?shù)男再|(zhì)推斷不正確的是( )
A.鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)B.氫氧化鈹難溶于水
C.氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為D.氯化鈹溶液和鈹酸鈉溶液混合會(huì)有沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A 的分子式為C3H6O2,它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾得到含B的蒸餾產(chǎn)物。將B與濃硫酸混合加熱,控制溫度可以得到一種能使溴的四氯化碳溶液褪色,并可做果實(shí)催熟劑的氣體C。B在一定溫度和催化劑存在下,能被空氣氧化為D,D與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱,有紅色沉淀E產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________; B________;D__________;
(2)寫出化學(xué)方程式:B→C:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.由反應(yīng):M(s)+N(g) R(g) △H1 ,M(g)+N(g) R(g) △H2,得出△H 2>△H 1
B.已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng),放出49.15kJ的熱量
C.電解精煉銅時(shí),電源負(fù)極與純銅相連,且電解質(zhì)溶液濃度始終保持不變
D.用惰性電極電解 Na2SO4溶液,當(dāng)陰極產(chǎn)生1mol氣體時(shí),可加18 g 水使溶液恢復(fù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,甲、乙兩杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列關(guān)于溶液中的量的關(guān)系判斷正確的是
A. H+濃度:10c(H+)甲=c(H+)乙 B. OH-濃度:c(OH-)甲=10c(OH-)乙
C. 溶液濃度:c(甲)>10c(乙) D. 與等量NaOH反應(yīng)耗酸體積:10V(甲)>V(乙)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng),研究外界條件反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
I | 向一支試管中先加入1mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水,最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液 | 前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色逐漸變淺, 30 in后幾乎變?yōu)闊o色 |
II | 向另一支試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入10滴3mol/L硫酸,最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液 | 80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色迅速變淺,約150s后幾乎變?yōu)闊o色 |
(1)高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式:______________________________________
(2)由實(shí)驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是____________________________。
(3)關(guān)于實(shí)驗(yàn)II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因,該小組提出了猜想:該反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III,驗(yàn)證猜想。
提供的試劑:0.01mol/L酸性 KMnO4溶液,0.1mol/L草酸溶液,3mol/L硫酸,MnSO4溶液,MnSO4固體,蒸餾水
① 補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)III的操作:向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液,______,最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。
② 若猜想成立,應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
(4)該小組擬采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。
① 他們擬研究的影響因素是______。
② 你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案______(填“合理”或“不合理”),理由是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬蝕刻加工過程中,常用鹽酸對(duì)其表面氧化物進(jìn)行清洗,會(huì)產(chǎn)生酸洗廢水。 pH在1.5左右的某酸洗廢水中含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約3%,其他金屬元素如銅、鎳、鋅、 鉻濃度較低,工業(yè)上綜合利用酸洗廢水可制備三氯化鐵。制備過程如下:
相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ni(OH)2 | Zn(OH)2 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 7.1 | 5.4 | 4.3 | 7.6 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 6.7 | 9.2 | 8.0 | 5.6 | 9.6 |
回答下列問題:
(1)“中和”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________,調(diào)節(jié)pH至________范圍,有利于后續(xù)制備得純度較高的產(chǎn)品。
(2)酸溶處理中和后的濾渣,使鐵元素浸出。濾渣和工業(yè)鹽酸反應(yīng)時(shí),不同反應(yīng)溫度下 鐵浸出率隨時(shí)間變化如圖(a)所示,可知酸溶的最佳溫度為_______________。按照不同的固液比(濾渣和工業(yè)鹽酸的投入體積比)進(jìn)行反應(yīng)時(shí),鐵浸出率隨時(shí)間變化如圖(b)所示,實(shí)際生產(chǎn)中固液比選擇1.5:1的原因是___________。
(3)氧化時(shí),可選氯酸鈉或過氧化氫為氧化劑,若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2+含量為1.2molL1,則需投入的氧化劑過氧化氫的質(zhì)量為__________。
(4)氧化時(shí),除可外加氧化劑外,也可采用惰性電極電解的方法,此時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為__________,電解總反應(yīng)的離子方程式是 __________。
(5)將得到的FeCl3溶液在HCl氣氛中______、______、過濾、洗滌、干燥得FeCl36H2O晶體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NO2 是大氣的主要污染物之一,某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置對(duì)NO2 進(jìn)行回收利用,裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是
A. a 為電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電子流向:a 電極→用電器→b 電極→溶液→a 電極
C. 一段時(shí)間后,b 極附近HNO3濃度增大
D. 電池總反應(yīng)為4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO3
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