Question

向固定容積的密閉容器中，通入a mol X，發(fā)生反應(yīng)2X?Y（g）+Z（s），并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)升高溫度，氣體的密度增大．下列敘述正確的是（ ）
A．壓強(qiáng)的變化對(duì)該平衡沒(méi)有影響
B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X一定為氣態(tài)
C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．若x為氣態(tài)，再向容器中充入a mol X，達(dá)到的新平衡與第一次平衡相比，X 的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

【答案】分析：達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，說(shuō)明氣體的質(zhì)量增大，若平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則X應(yīng)為非氣態(tài)，若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則X應(yīng)為氣態(tài)，
A．壓強(qiáng)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化的反應(yīng)有影響；
B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，氣體的質(zhì)量增大，據(jù)此判斷X的狀態(tài)；
C．X為非氣態(tài)，反應(yīng)中只有Y為氣體，升高溫度，Y的質(zhì)量增大，平衡應(yīng)向正反應(yīng)移動(dòng)；
D．若x為氣態(tài)，再向容器中充入a mol X，等效為壓強(qiáng)增大1倍，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷．
解答：解：達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，說(shuō)明氣體的質(zhì)量增大，若平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則X應(yīng)為非氣態(tài)，若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則X應(yīng)為氣態(tài)，
A．無(wú)論X為氣體或非氣體，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量都不相同，壓強(qiáng)變化會(huì)影響平衡的移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)氣體的密度增大，說(shuō)明氣體的質(zhì)量增大，則A應(yīng)為氣態(tài)才能符合，故B正確；
C．X為非氣態(tài)，反應(yīng)中只有Y為氣體，升高溫度，Y的質(zhì)量增大，平衡應(yīng)向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．若x為氣態(tài)，再向容器中充入a mol X，等效為壓強(qiáng)增大1倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與原平衡相比X的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，明確容器內(nèi)氣體密度的變化、氣體質(zhì)量的變化是關(guān)鍵．