Question

【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子，B的單質(zhì)在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的價電子排布式為（n﹣l）d10+6ns1 ， 回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是 ．
（2）D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為 ．
（3）BC 的立體構(gòu)型為 ．
（4）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，兩種化合物可以任意比互溶，原因是；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+ ， 寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
（5）將過量BA3氣體通入含E2+溶液中充分反應(yīng)后生成的二價陽離子是（填離子符號），Imol該離子中含σ鍵為mol．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期ⅤA族
（2）3S23P4
（3）平面三角形
（4）2MnO +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（5）[Cu（NH3）4]2+；16
【解析】解：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子，則A為H元素；B的單質(zhì)在空氣中含量最多，則B為N則C為O元素、D為S元素；E元素的外圍電子排布為（n﹣l）dn+6nsl ， 則n+6=10，故n=4，故其外圍電子排布為3d104sl ， 則E為Cu；（1）B為N元素，處于周期表中第二周期VA族，所以答案是：第二周期VA族；（2）D為S，原子核外有16個電子，分3層排布，其電子排布式為1S22S22P63S23P4 ， 所以基態(tài)原子的外圍電子排布式為3S23P4；所以答案是：3S23P4；（3）NO3﹣的中心原子N的價層電子對數(shù)=3+ （5+1﹣3×2）=3，沒有孤電子對，所以立體構(gòu)型為平面三角型；所以答案是：平面三角型；（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，分別為H2O與H2O2 ， 由于H2O與H2O2之間形成氫鍵，兩種化合物可任意比互溶；過氧化氫能被酸性高錳酸鉀氧化生成氧氣，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；所以答案是：H2O與H2O2之間形成氫鍵；2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；（5）NH3與Cu2+通過配位鍵結(jié)合形成配離子[Cu（NH3）4]2+；[Cu（NH3）4]2+中共價鍵數(shù)目為12，配位鍵的數(shù)目為4，所以1mol該離子中含σ鍵為16mol；所以答案是：[Cu（NH3）4]2+；16．