【題目】下列氫化物中,最穩(wěn)定的是

A.HFB.H2OC.HClD.H2S

【答案】A

【解析】

同主族從上到下非金屬性減弱則非金屬性OS,FCl,同周期從左到右非金屬性增強(qiáng),FO位于同一周期, OF,SCl位于同一周期, SClOCl的非金屬性,OCl,故這些元素氧化性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>FOClS,則氫化物最穩(wěn)定的為HF,答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于平衡常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變

B. 平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

C. 平衡常數(shù)隨壓強(qiáng)的改變而改變

D. 使用催化劑不能使平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH=-24.2 kJ·mol-1;強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于

A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1

C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,完全正確的一組是( )
①用試管夾夾持試管時(shí),試管夾從試管的底部向上套,夾在試管的中上部 ②給盛有液體超過試管容積的試管加熱 ③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味 ④將試管平放,用紙槽向試管里送入固體粉末,然后使試管豎立起來(lái) ⑤取用放在細(xì)口瓶里的液體時(shí),取下瓶塞倒放在桌面上,傾倒液體時(shí),標(biāo)簽向著地面 ⑥將燒瓶放在桌面上,再將塞子用力塞上 ⑦用坩堝鉗夾持加熱后的蒸發(fā)皿 ⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體 ⑨稀釋濃硫酸時(shí),把水迅速倒進(jìn)盛有濃硫酸的量筒中 ⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí),把導(dǎo)管的一端浸入水中,用手掌握住容器或用酒精燈微熱
A.①④⑦⑩
B.①④⑤⑦⑩
C.①④⑤⑦⑧⑨
D.④⑤⑦⑧⑨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2O2是一種常見試劑,在實(shí)驗(yàn)室、工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用H2O2快速制氧,其分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如甲乙丙丁四圖所示:

1下列說(shuō)法正確的是:________(填字母序號(hào))

A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越慢

B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液堿性越弱,H2O2分解速率越快

C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

2催化劑Mn2+在反應(yīng)中,改變了____________________(填字母序號(hào))

A.反應(yīng)速率 B.反應(yīng)限度C.反應(yīng)焓變 D.反應(yīng)路徑

E.反應(yīng)活化能 F.活化分子百分?jǐn)?shù)

Ⅱ. H2O2在工業(yè)上作為Fenton法主要試劑,常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。在調(diào)節(jié)好pH(溶液的酸堿性)和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制p-CP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表),設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn),并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制時(shí)間-p-CP濃度圖如下。

3電中性的羥基自由基的電子式為:______________

4請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

T/K

pH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

為以下實(shí)驗(yàn)作參考

298

3

6.0

0.30

探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響

_________

______

_______

_________

__________________

298

10

6.0

0.30

5請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)曲線,計(jì)算降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的反應(yīng)速率:v(p-CP)=_____________

6實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制1mol/LNaCl溶液950mL,選用容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量是 ( )

A. 950mL 55.6g B. 500mL 117g C. 1000mL 58.5g D. 任意規(guī)格 58.5g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)消耗2n molAB

B. 容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下是部分共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù):H—S 364 kJ·mol-1,S—S 266 kJ·mol-1,O===O 496 kJ·mol-1,H—O 463 kJ·mol-1。已知熱化學(xué)方程式:

2H2S(g)+O2(g)===2S(g)+2H2O(g) ΔH1

2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1 000 kJ·mol-1

反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8分子,是一個(gè)八元環(huán)狀分子(如圖所示)。

(1)試根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算,ΔH1=________kJ·mol-1。

(2)將a mol H2S與b mol O2混合進(jìn)行上述反應(yīng),當(dāng)a>2b時(shí),反應(yīng)放熱________kJ;將a mol H2S與b mol O2混合進(jìn)行上述反應(yīng),當(dāng)3a<2b時(shí),反應(yīng)放熱________kJ。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是

A. OH -、 K+、NH4+ B. Ba2、 SO42 -、H

C. Ag、 K、Cl - D. Na+、 Cl -、 CO32 -

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