17．某鏈狀有機物分子中含有m個-CH3，n個-CH2，a個-CH-，其余為-NH2，則-NH2的數(shù)目可能是（　�。�
A．2n+3-mB．a+2-mC．n+m+aD．a+2n+2-m

分析 有機物主要靠C原子連接，每個碳原子都必須形成4個共價鍵，以1條碳鏈分析考慮，先分析若只連接甲基，計算連接的甲基數(shù)目，再根據(jù)分子中含有的甲基數(shù)目計算-Cl數(shù)，1個-CH-可連接1個甲基，-CH2-不管多少個只能連接兩個-CH3，據(jù)此計算判斷．

解答 解：若只連接甲基，-CH2-不管多少個只能連接兩個-CH3，a個能連接a個-CH3，所以n個-CH2-，a個連接-CH3共計a+2個．由于分子中含有m個-CH3，所以連接的-NH2為a+2-m．
故選B．

點評 本題考查有機化合物中成鍵特征，難度中等，關鍵清楚有機物主要靠C原子連接，每個碳原子都必須形成4個共價鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（　�。�
A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．2MgO$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑D．2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，下面合成它的流程圖：

已知：①

②R-CH═CH2$→_{過氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
回答下列問題：
（1）反應①的條件是NaOH的醇溶液、加熱；1mol化合物C完全燃燒需要消耗O210mol
（2）G所含的官能團的名稱是羰基、羧基；
（3）下列說法中正確的是cd：
a．1molC與足量的Na反應生成1molH2         b．C能被催化氧化成酮
c．在Ni催化下1molG最多只能與1molH2加成  d．F能發(fā)生消去反應生成兩種不同烯烴
（4）E與新制Cu（OH）2的化學方程式為+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{加熱}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（5）G的同分異構體有多種．請寫出符合下列要求的同分異構體：

②構中含有  ②屬于酯類  ③能發(fā)生銀鏡反應
（6）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用），并注明反應條件．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示與對應敘述相符的是（　　）
A．
用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與Ag+反應生成沉淀），由圖可確定首先沉淀的是C-
B．
圖表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化情況，由圖可知該反應的正反應是吸熱反應
C．
一定條件下，X和Y反應生成Z，由圖1推出該反應的方程式可表示為：X+3Y?Z
D．
圖表示溶液中反應：I2+I-?I3- 平衡c（I3-）隨溫度變化，反應速度V（正）M＜V（逆）N

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）基態(tài)硼原子核外電子有5種不同的運動狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為．預計于2017年發(fā)射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的雜化方式為sp3．
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為N＞O＞C＞B．
②與B3N3H6互為等電子體的分子是C6H6；（填一個即可），B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結構式．
（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質(zhì)，回答下列問題：
①SeO3分子的立體構型為平面三角形．
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
③某種銅合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$apm，則該晶體的密度為$\frac{206}{{N}_{A}×2\sqrt{2}×{a}^{3}}$×1030g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示，設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，常溫下，W和Z的單質(zhì)均為氣態(tài)．下列說法不正確的是（　　）
  …W
XY…Z
A．離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Z
C．元素X與Z形成的化合物中只含有離子鍵
D．最高價氧化物對應水化物的堿性X＞Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學反應不能設計成實用電池是（　�。�
A．Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OB．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
C．2CO+O2═2CO2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（　�。�
A．第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+
B．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3•10H2O
C．A氣體是CO2，B氣體是NH3
D．第Ⅳ步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結晶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．酸堿中和滴定是中學化學中重要的定量實驗之一．某研究性學習小組準確進行了如下實驗，稱取1.00g不純的苛性鈉樣品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知濃度為0.040mol•L-1的鹽酸進行滴定（雜質(zhì)不與鹽酸反應）．
根據(jù)要求回答下列問題：
（1）配制250mL 0.040mol•L-1的鹽酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）為測定該苛性鈉樣品的純度，幾次滴定消耗鹽酸的體積如下：
實驗序號1234
消耗鹽酸溶液的體積（mL）20.0520.0022.1019.95
該苛性鈉樣品的純度=80%．
（3）若操作過程中未用鹽酸潤洗滴定管，則測定結果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）在另一次實驗中，研究性小組將V1 mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2 mL 未知濃度的NaOH溶液均勻混合后，測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．
下列敘述中正確的是b．
a、該實驗的環(huán)境溫度為22℃
b、當V1=40時，溶液中c（Na+）＜c（Cl-）
c、NaOH溶液的濃度為1.0mol•L-1
d、保持其他條件不變，只將HCl改為CH3COOH進行實驗，也得到如圖的實驗結果．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案