【題目】配制0.200 mol·L-1的NaCl溶液1L，需要的容量瓶規(guī)格以及所稱量的NaCl質(zhì)量為

A. 500mL；11.7g B. 500mL；23.4g

C. 1000mL；23.4g D. 1000mL；11.7g

【答案】D

【解析】配制0.2mol/L的NaCl溶液1.0L，選擇1000mL容量瓶，結合m=nM、n=cV計算。

配制0.2mol/L的NaCl溶液1.0mL，選擇1000mL容量瓶，需要NaCl的質(zhì)量為1L×0.2mol/L×58.5g/mol=11.7g，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（ ）
A.在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B.1molL﹣1 K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C.1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA
D.O2的摩爾體積約為22.4 Lmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。T1 ℃時，將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示，平衡時容器內(nèi)壓強為p1。改變某一條件重新進行上述反應，CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是

A. 曲線Ⅱ對應的條件改變是增大壓強

B. T2 ℃時，上述反應平衡常數(shù)為0.42，則T2＞T1

C. 在T1 ℃，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)＞v(逆)

D. 在T1 ℃，若起始時向容器中充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡時容器內(nèi)壓強p＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰苯胺是較早使用的一種解熱鎮(zhèn)痛藥，可由苯胺和乙酸反應制備：

已知：① 苯胺易被氧化；

② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點

沸點

溶解度(20 ℃)

乙酰苯胺

114.3 ℃

305 ℃

0.46

苯胺

－6 ℃

184.4℃

3.4

醋酸

16.6 ℃

118 ℃

易溶

實驗步驟如下：

步驟1：在50 mL圓底燒瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉，依照右圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計示數(shù)約105 ℃，小火加熱回流1 h。

步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）步驟1中加入鋅粉的作用是________________ 、起著沸石的作用。

（2）步驟2中控制溫度計示數(shù)約105 ℃，接引管流出的主要物質(zhì)是________________，若溫度過高，會導致________________。刺形分餾柱中，由下到上，溫度逐漸________________（填“升高”、“降低”或“不變”）。

（3）步驟3中抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶、________________（填儀器名稱）。

（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品可采取重結晶的方法進一步提純，操作步驟是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A. 用惰性電極電解KOH溶液,若陽極產(chǎn)生5.6L氣體,則電路中通過0.5NA電子

B. 常溫常壓下.4.6gNO2氣體所含的分子數(shù)為0.1NA

C. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數(shù)為NA

D. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定條件下在某密閉容器中達到平衡。t1時改變某一條件，反應速率與時間關系如下圖。下列說法中正確的是（ ）

A. 維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入SO3(g)

B. 維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度

C. 維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積

D. 維持溫度、容器體積不變，t1時充入SO3(g)，同時減少SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為要制取的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是

A. 用甲烷與氯氣制備一氯甲烷

B. 反應2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO

C. 用石灰石和稀鹽酸反應制得二氧化碳

D. CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如右下圖。下列說法正確的是

A. M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

B. 若投料比n(H2) :n(CO2) =4：1，則圖中M點己烯的體積分數(shù)為5.88%

C. 250℃，催化劑對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大

D. 當溫度高于250℃,升高溫度,平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（ ）

A. 莽草酸的分子式為C7H12O5

B. 兩種酸均能與溴的CCl4發(fā)生加成反應

C. 鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D. 等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣的量相同

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