【題目】按下列實(shí)驗(yàn)方法操作，能達(dá)到要求的是（ ）
A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)，圓底燒瓶中加些碎瓷片可防止暴沸
C.加熱飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D.將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

【答案】B
【解析】解：A．托盤天平精確度較低，只精確到0.1，故A錯(cuò)誤；B．加熱液體時(shí)應(yīng)防止暴沸，應(yīng)加入碎瓷片，故B正確；
C．加熱飽和FeCl3溶液得到氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在廢水中滴加飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)停止加熱，故C錯(cuò)誤；
D．容量瓶只能在常溫下使用，不能在容量瓶中溶解藥品，故D錯(cuò)誤．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,A元素位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù);B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種原子軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體;A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑;E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。

（1）E的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為______。

（2）B、C、D三種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>__________(用化學(xué)式表示,下同),穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>__________。

（3）化合物M是同類物質(zhì)中為數(shù)不多的氣體,且分子中所有原子共平面,則M中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為____,B原子的雜化類型為____,M能和水以任意比混溶的原因是______________。

（4）E的一種氧化物Q,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,則Q的化學(xué)式為____。

（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO將BC-氧化成BCD-,然后在酸性條件下BCD-可以繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2。

①與BCD-互為等電子體的分子是____(寫出一種即可);可以推知BCD-的空間構(gòu)型為__。

②上述反應(yīng)中后一步反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（6）E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同,都是面心立方堆積方式,如圖2所示,則E晶胞中E的配位數(shù)為____,若該晶胞的密度為a g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,E原子的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,則E原子的半徑為____cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在室溫下對(duì)本產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1：向加有等量水的三個(gè)相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果見圖1。

①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；

②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；

③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末。

實(shí)驗(yàn)2：向加有100 mL水的多個(gè)相同的隔熱容器中分別加入由0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min 時(shí)記錄溫度升高的幅度，結(jié)果見圖2。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)1證實(shí)了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與________有關(guān)。

(2)實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125 mol時(shí)，實(shí)驗(yàn)就無需再做的原因是________(填選項(xiàng)字母)。

A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率

B．加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率

C．已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化

D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度

(3)如果在實(shí)驗(yàn)2中加入0.060 mol的NaCl，則第15 min 時(shí)混合物的溫度最接近于________(填字母)。

A．34 ℃ B．42 ℃ C．50 ℃ D．62 ℃

(4)加入鐵粉和NaCl能使反應(yīng)速率加快的原因是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

B. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42-)減小

D. 陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時(shí)電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液,下列關(guān)于該電池說法正確的是

A. 放電時(shí)溶液中的K+移向負(fù)極

B. 充電時(shí)陰極附近的pH會(huì)升高

C. 放電時(shí)正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

D. 負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g,溶液質(zhì)量增加6.3g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量簡量取30mL0.50 molL-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.50molL-1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）如果用30mL0.50mol/L硫酸與70mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”、“不相等”），簡述理由_____________________。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組配制0.50mol/LNaOH溶液，若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_____________________g。

（3）若用KOH代替NaOH，對(duì)測定結(jié)果___________(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測定結(jié)果_____________(填“有”或“無”)影響。

（4）①近似認(rèn)為0.50 molL-1硫酸和0.50 molL-1NaOH溶液密度都是1g·cm3，中和后溶液溫度上升了4℃，生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1，則中和熱△H=______（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字）。

②上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與-57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________（填字母）。

A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差

B.量取NaOH溶液體積時(shí)仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2氣體中含少量SO2，欲用下圖所示裝置得到干凈的CO2，則下列敘述正確的是(　　)

A. 先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)

B. 先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)

C. 先讓混合氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)，再通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)

D. 先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(2)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種第二代抗組胺藥物的中間體G的合成路線如下：

已知：A的分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)甲基。

回答下列問題:

（1）A的名稱為__________，由A生成B的反應(yīng)類型為_______。

（2）G中含氧官能團(tuán)名稱為_______。

（3）F的分子式為_______。

（4）由C生成D的化學(xué)方程式為______________。

（5）對(duì)二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則W有________種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2 : 2 : 2：9的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（6）參照上述合成路線,以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)正丁醇的合成路線:_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價(jià)態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是

A. 放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時(shí)，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol

D. 充電時(shí)，陰極電解液pH升高

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