9．下列說法正確的是（　�。�
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25℃時0.1 mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱
C．NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-
D．室溫下，對于0.10 mol•L-1的氨水，加水稀釋后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）變大

分析 A．醋酸鈉溶解醋酸根離子濃度增大抑制醋酸的電離；
B．硫化氫是弱電解質(zhì)，而硫化鈉為強電解質(zhì)；
C．碳酸氫根離子是弱酸陰離子不能完全電離；
D．加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子和氫氧根離子濃度都減小．

解答 解：A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體，溶解醋酸根離子濃度增大抑制醋酸的電離，能減少醋酸的電離程度，故A錯誤；
B．硫化氫是弱電解質(zhì)，不能完全電離，而硫化鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，故25℃時，0.1mol/L的硫化氫溶液中離子濃度小于等濃度的硫化鈉溶液的離子濃度，故導電能力前者小，故B正確；
C．NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯誤；
D．加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子和氫氧根離子濃度都減小，所以c（NH4+）•c（OH-）變小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、影響因素分析判斷、注意溶液導電能力和離子濃度有關(guān)，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8，A氫化后得到2甲基丙烷．試寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式．n CH2=C（CH3）2 $\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到 2mol•L-1 的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入 2mol•L-1 的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．則：
①金屬鋁的質(zhì)量為0.54g
②原溶液中鹽酸的體積為80mL
③a 的取值范圍是0≤a＜50
④n$\frac{n（Al）}{n（Mg）}$的最小值是0.4
（2）現(xiàn)將含有銅的印刷線路板浸入 120mL FeCl3 的溶液中，當腐蝕 9.6g 銅時，取出印刷線路板，向溶液中加入 8.4g 鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中還存在 4.8g 不溶物，則：
①溶液中主要存在的離子：Cu2+，F(xiàn)e2+，Cl-
②離子濃度各是多少（設(shè)溶液體積不變）0.625mol/L；5mol/L；11.25mol/L；．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣．當氯酸鉀完全反應(yīng)后，剩余固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物．現(xiàn)要提取出其中的氯化鉀，并用實驗方法檢驗其中的離子．
（1）按照實際操作先后順序，指出從混合物中提取KCl的四個實驗步驟：①溶解，②B，③C，④冷卻結(jié)晶．（用序號填空）
A．溶解   B．過濾    C．蒸發(fā)    D．冷卻結(jié)晶    E．萃取    F．分液   G．蒸餾
（2）完成步驟 ②實驗操作，所選用的儀器為（用序號填空）ABEFG．
A．燒杯       B．玻璃棒        C．蒸發(fā)皿       D．酒精燈          E．普通漏斗F．濾紙       G．鐵架臺（帶鐵圈）
（3）步驟 ②③中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；其在步驟③的作用是攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺．
（4）將制得的少量晶體放入試管，加水溶解，分裝在兩試管中．其一：用潔凈的鉑絲蘸取該無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰顏色為紫色（填實驗現(xiàn)象），證明有K+存在；其二先滴加幾滴稀硝酸酸化，再加入4～6硝酸銀溶液，有白色沉淀生成（填實驗現(xiàn)象），證明有Cl一離子存在．寫出該反應(yīng)的化學方程式為KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，該反應(yīng)的類型為復(fù)分解（選填化合、分解、置換、復(fù)分解）反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．16gO2占有的體積約為11.2L
B．22.4LH2含有阿伏加德羅常數(shù)個氫分子
C．在標準狀況下，44.8LH2O的質(zhì)量約為36g
D．11gCO2與標準狀況下5.6LHCl含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和100mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為11.7 g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是①③⑤②④（填序號）．
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．向某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴加入0.05mol/L的稀鹽酸，加入稀鹽酸體積與標準狀況下產(chǎn)生氣體體積的關(guān)系如圖所示．
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少．
（2）原溶液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．將某文獻資料上記載的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如表：
35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%
37Cl36.96924.23%37Cl3724.23%
平均35.453平均35.485
試回答下列問題：（1）34.969表示同位素35Cl相對原子質(zhì)量 （2）35.485是表示氯元素的近似相對原子質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．請回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子中氮的化合價為-2價．
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2O4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為反應(yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣體．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107，Kw=1.0×10-14）．聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學式為N2H6（HSO4）2．
（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生．聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕．理論上1kg的聯(lián)氨可處理2×105L水（假設(shè)水中溶解O2量為5mg•L-1）；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（反應(yīng)產(chǎn)物為N2和H2O），而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4．

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