【題目】下列關(guān)于生物體內(nèi)化合物的說法，正確的是（ ）

A. 淀粉、糖原和纖維素徹底水解后，得到的產(chǎn)物是不同的

B. 在人體內(nèi)，脂肪有貯存能量、調(diào)節(jié)代謝的功能

C. 種子從休眠狀態(tài)進入萌發(fā)狀態(tài)，自由水/結(jié)合水比值下降

D. 無機鹽對維持血漿的正常濃度和酸堿平衡有重要作用

【答案】D

【解析】試題分析：淀粉、糖原和纖維素的單體都是葡萄糖，他們徹底水解的產(chǎn)物相同，A錯誤；脂肪是良好的儲能物質(zhì)，不能調(diào)節(jié)細胞代謝，B錯誤；種子從休眠狀態(tài)進入萌發(fā)狀態(tài)，新陳代謝增強，自由水與結(jié)合水比值升高，C錯誤；有些無機鹽對于維持酸堿平衡和滲透壓具有重要功能，D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有下列離子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2氣體后，溶液中還可能大量共存的離子組是（ ）

A.NH4+、H+、NO3-B.H+、Fe2+、SO42-

C.Ag+、Fe3+、SO42-D.Fe3+、Ba2+、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO是一種性質(zhì)活潑的大氣污染物，它能與很多物質(zhì)發(fā)生反應。

Ⅰ、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=_____。已知：＞，則該反應是___熱反應。

（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是___________。用O2表示從0-2 s內(nèi)該反應的平均速率

v =___________。

（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

Ⅱ、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

c(NO)(mol/L)

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)(mol/L)

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則該反應的△H_____0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積

（3）某同學設(shè)計了三組實驗，實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，分析表格我們可以看出該同學的實驗目的主要是研究_______________和_____________________對化學反應速率的影響。

實驗編號

T(℃)

NO初始濃(mol/L)

CO初始濃度(mol/L)

催化劑的比表面積(m2/g)

Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

124

Ⅲ

350

1.20×10－3

5.80×10－3

124

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為_____________molL-1s-1，反應的平衡常數(shù)K1為______________。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。

① T __________100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是______________________________________；

② 溫度T時反應的平衡常數(shù)K2 為 ___________________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向______________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，則RO4x-中R的化合價為

A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是

A. 將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶

B. 將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶

C. 將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶

D. 將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進行回收（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）。

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++Cl-+2H2O

③常溫時N2H4·H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：

4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O

（1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為___________。

（2）NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為___________。HNO3也能氧化Ag，從反應產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是________________。

（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并________________。

（4）從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有________________（①1 mol/LH2SO4、②10%氨水、③1 mol/LNaOH溶液，填序號）。反應完全后獲取純凈的單質(zhì)銀再進行的實驗操作過程簡述為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是工業(yè)上以有機物A、E為基本原料制備有機物M的一種合成路線．A能與Na2CO3溶液及溴水反應，且1molA最多可與2molBr2反應；B的苯環(huán)上有四種不同化學環(huán)境的氫原子；E、F均是芳香烴；M是一種具有特殊香氣的物質(zhì)。

已知：

④酚羥基易被高錳酸鉀酸性溶液、濃硝酸等氧化

回答下列問題：

（1）在F的同系物中，相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是______（填名稱）；C中含氧官能團的名稱為____________；

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________；E→F的反應類型為________；

（3）D+G→M的化學方程式為_____________________________；

（4）C的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有______種（不含立體異構(gòu)）；

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的是_____（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）參照有機物M的上述合成路線，設(shè)計一條由和(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題
（1）相同質(zhì)量的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為 ， 所含的電子個數(shù)之比為 ， 在標準狀況下的體積之比為 ．
（2）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣ ， 則A的相對分子質(zhì)量是

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