【題目】化學在生活中應用廣泛,下列物質性質與對應用途錯誤的是

A. 明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑

B. 晶體硅熔點高硬度大，可用作芯片

C. NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑

D. 硅膠具有優(yōu)良的吸附性，且無毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑

【答案】B

【解析】A. 明礬易水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，A正確；B. 晶體硅導電，可用作芯片，與熔點高硬度大無關系，B錯誤；C. NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑，C正確；D. 硅膠具有優(yōu)良的吸附性，且無毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中，充分反應，產(chǎn)生1.12L氣體（標準狀況）。計算參加反應的硝酸的物質的量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是

A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應

B. b極的電極反應為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 傳感器工作過程中，電解質溶液中硫酸的濃度減小

D. 當電路中轉移2×10－4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為3.0 mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在①丙烯 ②氯乙烯 ③溴苯 ④甲苯中，分子內所有原子均在同一平面的是

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱酸溶液中存在電離平衡。室溫下，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

①醋酸 Ka＝1.8×10-5 ②草酸 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5

③硼酸 Ka=5.8×10-10 ④鄰-苯二甲酸 Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6

（1）25 ℃時，0.1 mol/L的上述四種酸溶液，pH由小到大的順序是__________（用序號表示）。

（2）25 ℃時，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=______（lg1.8=0.26）。已知：弱電解質在溶液中達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質分子數(shù)占原來電解質總分子數(shù)的百分數(shù)叫電離度。將0.1 mol/L醋酸溶液稀釋10倍，其電離度變?yōu)樵瓉淼?/span>______倍（用代數(shù)式表示）。

（3）Na2C2O4第一步水解反應的平衡常數(shù)表達式是__________，室溫下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加鹽酸至pH=1時，溶液中HC2O4-與H2C2O4物質的量濃度之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，E為浸過含酚酞的Na2SO4溶液的濾紙。A、B分別為鉑片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni制成的電極，在堿溶液中可視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，將開關K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。

請回答下列問題：

(1)R為________(填“正”或“負”)極。

(2)A附近溶液的現(xiàn)象是_________________________________________，

B附近發(fā)生的電極反應式為_____________________________________。

(3)濾紙上的紫色點向________(填“A”或“B”)方向移動。

(4)當C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經(jīng)過一段時間后，C、D中的氣體逐漸減少，C中的電極為________(填“正”或“負”)極，電極反應式為_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】出土的銅器文物表面有一層綠色的銅銹，銅銹的主要成分是（ ）

A. 堿式碳酸銅 B. 碳酸銅 C. 氫氧化銅 D. 氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）

A. 向足量l mol/L的HCl溶液中加入27 g鋁，生成1 mol AlCl3（2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑）

B. 56 g N2與CO混合物中原子總數(shù)是4 NA

C. 標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2反應后的分子數(shù)是2 NA（2NO+O2==2NO2）

D. 常溫下，l L 0.05 mol/L的H2SO4溶液中的H+為0.2 NA

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