Question

（14分）A、B、C、D、E、F 是六種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增；A元素與其它元素均不在同一周期，C元素與B、D元素同周期相鄰；C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與C元素的氣態(tài)氫化物X能相互反應(yīng)生成鹽Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半徑最大的元素。請完成下列問題：

（1）D位于元素周期表第__________周期__________族。

（2）E原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（3）D和F兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是__________填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的事實(shí)是__________________________________________________（只寫一個即可）。

（4）A、D和E三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類型有____________________。

（5）檢驗(yàn)X的試劑或試紙是__________。

（6）由A、C、D三種元素組成的兩種強(qiáng)電解質(zhì)甲和乙，它們的水溶液均呈酸性。若甲抑制水的電離，則甲的化學(xué)式為__________ ；若乙促進(jìn)水的電離，則乙的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）______________________________________________。

（7）寫出D、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____________________________________________________________ 。

（8）A與D間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有10個電子，寫出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________。

（9）已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和液態(tài)水，放出327.2 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________。

（10）D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲_____________________________（用離子符號表示）。

（11）寫出A、D兩種元素形成的化合物的一種用途______________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）2      ⅥA（共1分）

（2）（1分）

（3）氧（1分） 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂O>H₂S(1分)（其他答案合理也給分）

（4）離子鍵、共價(jià)鍵（共1分）

（5）紅色石蕊試紙或紅色石蕊試液（1分）（其他答案合理也給分）

（6）HNO₃（1分）  NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺(1分)

（7）2Na₂O_2­+2H₂O===4NaOH+O₂↑（1分）

（8）H^＋+OH^－＝H₂O（1分） 

（9）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)===N₂(g)+4H2O(l)；ΔH＝－818kJ·mol^－1（2分）（其它合理答案也給分）

（10）S^2－＞O^2－＞Na⁺（1分）

（11）H₂O（溶劑）或H₂O₂（綠色氧化劑）（1分）（其它合理答案也給分）

【解析】根據(jù)元素的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，A是H，B是C，C還是N，D是O。E是Na，F(xiàn)是S。

（1）、（2）略

（3）同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以氧的非金屬性強(qiáng)于硫的。非金屬性的比較規(guī)律是：

　　1、由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。

　　2、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。

　　3、由最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)。（除氟元素之外）

　　4、由對應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越弱。

　　5、由置換反應(yīng)判斷：強(qiáng)置弱�！踩粢罁�(jù)置換反應(yīng)來說明元素的非金屬性強(qiáng)弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)〕

�。�4）A、D和E三種元素組成的化合物是氫氧化鈉，含有離子鍵和極性鍵。

（5）X是氨氣，檢驗(yàn)氨氣利用氨氣溶于水顯堿性，或與氯化氫反應(yīng)冒白煙等

（6）抑制水的電離，說明甲是酸，因此是硝酸。乙能促進(jìn)水的電離，則乙能水解，所以是硝酸銨。硝酸銨水解的方程式為NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺。

（7）D、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物是過氧化鈉，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na₂O_2­+2H₂O===4NaOH+O₂↑。

（8）A與D間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有10個電子，則是OH^－，方程式為H^＋+OH^－＝H₂O。

（9）0.4mol 液態(tài)C₂ A₄與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C₂和液態(tài)水，放出327.2 kJ的熱量，則1mol完全反應(yīng)放出的熱量是327.2 kJ×1÷0.4＝818kJ，所以熱化學(xué)方程式為N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)===N₂(g)+4H2O(l)；ΔH＝－818kJ·mol^－1。

（10）原子核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，又因?yàn)橥�主族自上而下離子半徑逐漸增大，所以大小順序?yàn)镾^2－＞O^2－＞Na⁺。

（11）水是常用的溶劑，而雙氧水是綠色氧化劑，還原產(chǎn)物是水，對環(huán)境沒有污染。