Question

17．46g NO₂和N₂O₄的混合氣體其分子數(shù)最多接近6.02×10²³，氧原子數(shù)目為1.204×10²⁴．

Answer 1

分析 存在平衡2NO₂?N₂O₄，只有NO₂時含有分子數(shù)目最多，只有N₂O₄時含有分子數(shù)目最少，NO₂和N₂O₄混合氣體中O元素質量分數(shù)為$\frac{32}{46}$，據(jù)此計算氧原子質量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算O原子物質的量，再根據(jù)N=nN_A計算O原子數(shù)目．

解答 解：存在平衡2NO₂?N₂O₄，只有NO₂時含有分子數(shù)目最多，分子數(shù)最多接近為$\frac{46g}{46g/mol}$×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，只有N₂O₄時含有分子數(shù)目最少，分子數(shù)最少接近為$\frac{46g}{92g/mol}$×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，
NO₂和N₂O₄混合氣體中O元素質量分數(shù)為$\frac{32}{46}$，氧原子質量=46g×$\frac{32}{46}$=32g，O原子物質的量=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，故含有O原子數(shù)目=2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴，
故答案為：6.02×10²³；1.204×10²⁴．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，題目中注意分析化學式確定氧元素質量分數(shù)，注意對基礎知識的理解掌握．