Question

【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置如圖1依次為；
（2）按如圖2裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實驗．先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 ， 穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是；
（3）寫出NH4Cl溶液水解的離子方程式； 設(shè)計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響．
限選試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可調(diào)控溫度）
①實驗?zāi)康模禾骄?/span>對溶液中NH4Cl水解程度的影響；
②設(shè)計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的體積）．

物理量 實驗序號	V（溶液）/mL	NH4Cl質(zhì)量/g	溫度/℃		…
1	250			X	…
2	250				…

③按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為X，則NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為（只列出算式，忽略水自身電離的影響）．

Answer 1

【答案】
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；BDE
（2）產(chǎn)生白色的煙；燒杯中的石蕊溶液會倒吸入B瓶，且溶液變?yōu)榧t色
（3）NH4++H2O?NH3?H2O+H+；溫度；pH；m；T1；m；T2；Y；
【解析】解：（1）NH4Cl和Ca（OH）2在加熱條件下生成氨氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；反應(yīng)物為固體與固體和反應(yīng)條件為加熱，所以選擇B發(fā)生裝置，氨氣易溶于水，密度小于空氣密度應(yīng)選擇向下排空氣法收集，所以選擇D收集裝置，氨氣極易溶于水，可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，可選擇E做尾氣處理裝置； 故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；BDE；（2）氯化氫與氨氣反應(yīng)生成白色固體氯化銨，所以看到現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色的煙；
氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子和銨根離子，溶液顯堿性，所以看到現(xiàn)象為：燒杯中的石蕊溶液會倒吸入B瓶，且溶液變?yōu)榧t色；
故答案為：產(chǎn)生白色的煙；燒杯中的石蕊溶液會倒吸入B瓶，且溶液變?yōu)榧t色；（3）氨根離子為弱堿陽離子，水解生成一水合氨和氫離子，水解的離子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+；
故答案為：NH4++H2ONH3H2O+H+；①鹽類水解，水解離子濃度越大，水解程度越小，鹽類水解為吸熱反應(yīng)，溫度越高，水解程度越大，根據(jù)題干提供的限選試劑與儀器中的溫度計、恒溫水浴槽（可調(diào)控溫度），可選擇溫度不同對鹽類水解的影響，
故答案為：溫度；②根據(jù)①可知，該實驗為探究溫度對氯化銨水解的影響，氯化銨為強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，所以可根據(jù)不同溫度下，水解的溶液的pH進(jìn)行判斷，所配制溶液的體積都為100mL，m（NH4Cl）相同都為m g，溫度不同，分別為T1℃、T2℃，分別測水解后pH；
故答案為：

物理量 實驗序號	V（溶液）/mL	NH4Cl質(zhì)量（g）	溫度（℃）	pH	…
1		m	T1		…
2		m	T2	Y	…

③讀取的待測物理量的數(shù)值為X，X為pH值，pH=﹣lgc（H+），c（H+）=10﹣Xmol/L，NH4++H2ONH3H2O+H+ ， 水解的氯化銨的物質(zhì)的量為n（NH4Cl）=c（H+）×V=10﹣X×0.25mol，則NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為： ×100%= ×100%；
故答案為： ．
（1）NH4Cl和Ca（OH）2在加熱條件下生成氨氣、氯化鈣和水；依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和條件選擇發(fā)生裝置，依據(jù)氨氣易溶于水，密度小于空氣密度選擇收集裝置，依據(jù)氨氣極易溶于水選擇尾氣處理裝置；（2）氯化氫與氨氣反應(yīng)生成固體氯化銨；氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子和銨根離子，溶液顯堿性；（3）氨根離子為弱堿陽離子，水解生成一水合氨和氫離子；①根據(jù)影響NH4Cl水解的因素以及題干提供的限選試劑與儀器分析；②氯化銨為強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，所配制溶液的體積，根據(jù)溫度不同，鹽類水解后PH不同，進(jìn)行設(shè)計表格數(shù)據(jù)；③讀取的待測物理量的數(shù)值為X，X為PH值，PH=﹣lgc（H+）可求算出氫離子濃度，根據(jù)NH4++H2ONH3H2O+H+ ， 求解NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率．