在體積恒定的密閉容器中，充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g),達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為w。若維持溫度不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后壓強(qiáng)不變，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w，則x的值為
A.1                B.2                C.4                   D.1或4

A

解析試題分析：恒溫恒容下，開始充入3molA和1molB與開始充入1.2molA、0.4molB、0.6molC達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w，且達(dá)到平衡后壓強(qiáng)不變，這說明為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n(A)＝3mol、n(B)＝1mol，故0.4mol＋＝1mol，解得x＝1，答案選A。
考點(diǎn)：考查等效平衡應(yīng)用以及可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0達(dá)到平衡，下列敘述正確的是

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)動(dòng)
D．減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
下列說法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)值為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(s)＋B??C達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．B是固體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．B是氣體，C是固體或液體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．B是氣體，C是固體或液體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．B、C都是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示曲線表示其它條件一定時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H＜0，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V(正)＞V(逆)的點(diǎn)是

A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn) C．c 點(diǎn) D．d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，N2O4轉(zhuǎn)化率隨溫度、時(shí)間的變化
B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始時(shí)四個(gè)容器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） �。╔：1mol，Y：2mol）在相同溫度下，建立平衡時(shí)，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為

A．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜丙＜乙＜丁 B．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙＜丁
C．Y的轉(zhuǎn)化率為：甲＞丙＞乙＞丁 D．Y的轉(zhuǎn)化率為：�。疽遥颈炯�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO3（g）。下列說法不正確的是

A．改變反應(yīng)條件可以改變?cè)摲磻?yīng)的限度
B．達(dá)到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存
C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零
D．SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

250℃和1.01×105 Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)= 4NO2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（  ）

A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)
C．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng) D．是熵減反應(yīng)

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