Question

（2011?浙江高考）將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少．下列說法正確的是（　�。�

A．液滴中的 Cl^-由 a  區(qū)向 b 區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-

C．液滴下的 Fe 因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的 Fe²⁺由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移，與 b 區(qū)的OH^-形成 Fe（OH）₂，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加 NaCl 溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu-2e^-?Cu²⁺

Answer 1

分析：NaCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后在液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）被腐蝕變暗，實際上是發(fā)生了吸氧腐蝕，這時，負極電極反應為：Fe-2e^-=Fe²⁺ （發(fā)生氧化反應），正極電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- （發(fā)生還原反應），在液滴外沿，由于Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ 形成了棕色鐵銹環(huán)（b）．

解答：解：鐵板為鐵和碳的合金，滴上NaCl溶液，形成原電池，鐵易失電子作負極，碳作正極，亞鐵離子向正極移動，所以a是負極區(qū)，b是正極區(qū)，
A．根據(jù)在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極的規(guī)律，Cl^-應由b區(qū)向a區(qū)遷移，故A錯誤；
B．液滴邊緣是正極區(qū)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B正確；
C．液滴下的 Fe 因發(fā)生氧化反應而被腐蝕，故C錯誤；
D．改用嵌有銅螺絲釘?shù)蔫F板，則鐵為負極，負極電極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查金屬的腐蝕，意在考查考生運用電化學原理分析金屬腐蝕過程的能力，注意在原電池中陰陽離子的移動方向及金屬腐蝕吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別，電極反應判斷是解題關鍵，題目難度中等．