【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與P電子數(shù)相等,C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子,E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。
(1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為               
(2)AB32-的立體構(gòu)型是    ,其中A原子的雜化軌道類型是    。
(3)A22-與B22+互為等電子體,B22+的電子式可表示為    ,1mol B22+中含有的π鍵數(shù)目為   。
(4)用氫鍵表示式寫出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵        。
(5)化合物DC2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該離子化合協(xié)晶體的密度為a g/cm3,則晶胞的體積是         (只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA
(1)3d54s1
(2)平面三角形  sp2
(3)   2NA
(4)F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
(5)312/aNA cm3
A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,則A原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故A為碳元素;C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,則C為氟元素;B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與P電子數(shù)相等,原子序數(shù)小于氟元素,處于第二周期,核外電子排布為1s22s22p4,則B為氧元素;D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子,核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2,則D為Ca元素;
E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的,其原子外圍電子排布為3d54s1,則E為Cr元素。
(1)E為Cr元素,基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s1
(2)CO32-中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+(4+2?2×3)/2=3,C原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=(4+2?2×3)/2=0,CO32-為平面三角形,C原子采取sp2雜化
(3)C22-與O22+互為等電子體,離子結(jié)構(gòu)相同,O22+的電子式可表示為,1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA
(4)HF水溶液中存在的所有氫鍵為:F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
(5)由化合物CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中含有鈣離子數(shù)目為8×1/8++6×1/2=4
含有氟離子數(shù)目為8,故晶胞的質(zhì)量為4×78g,該離子化合協(xié)晶體的密度為a g/cm3,則晶胞的體積=4×78/NA/ a g/cm3="312" /aNA cm3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

兩種粒子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別相等,它們不可能是
A.兩種離子B.一種原子和一種分子
C.一種分子和一種離子D.一種單質(zhì)分子和一種化合物分子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題:
(1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________;
(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“<”或“>”);
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________;
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_______________;

(5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+:在稀氨水介質(zhì)中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。
①該結(jié)構(gòu)中,碳碳之間的共價(jià)鍵類型是鍵,碳氮之間的共價(jià)鍵類型是______________,氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________;
②該結(jié)構(gòu)中,氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_______________;
③該結(jié)構(gòu)中,碳原子的雜化軌道類型有_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列說
法正確的是
X
Y
Z
W
 
A.若四種元素均為非金屬,則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B.若HmXOn為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))
C.若四種元素均為金屬,則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿
D.若四種元素中只有一種為金屬,則Z與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

、I.德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20,該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖。

①C20分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵;
②多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理:頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)+棱邊數(shù)=2,
請(qǐng)回答: C20分子共有________個(gè)正五邊形,共有________條棱邊。
II.A、B、C是短周期非金屬元素,核電荷數(shù)依次增大。A原子外圍電子排布為ns2np2,C是地殼中含量最多的元素。D元素的核電荷數(shù)為29。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______。
(2)分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對(duì)稱性,每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子,其結(jié)構(gòu)式為________,1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為________。該分子中碳原子的雜化軌道類型是__________________,該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)基態(tài)D原子的電子排布式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(12分)【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F(xiàn)的原子序數(shù)為29。
(1)F原子基態(tài)的核外電子排布式為                   
(2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是             (用元素符號(hào)回答)。
(3)元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是                                     。
(4)由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體,則CAB的結(jié)構(gòu)式為          。
(5)在元素A與E所形成的常見化合物中,A原子軌道的雜化類型為        。
(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為          

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(15分)
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,其中W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì)。

(1) 寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖:               。
(2) 將足量X的最高價(jià)氧化物通入含Y元素的陰離子溶液中。反應(yīng)的離子方程式為               
(3) 已知:①X(s) + O2(g) =XO2(g)              ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(g)           ΔH=-242.0 kJ·mol-1
③XH4(g) + 2O2(g) =XO2(g) + 2H2O(g)      ΔH=-802.0 kJ·mol-1
則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學(xué)方程式為           。
(4) ZO是由單質(zhì)X和ZO2反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時(shí),ZO與NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽)的化學(xué)方程式為_______________。
(5) 利用原電池原理,可用W的一種氧化物、O2和H2O來制備W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物。寫出該電池負(fù)極反應(yīng)式:___________。
(6) 將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為____________。
②a點(diǎn)溶液中,c(Na+): c(Cl)= _______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

運(yùn)用元素周期律分析下面推斷,其中錯(cuò)誤的是(    )
A.鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性
B.砹(At)為有色固體,HAt不穩(wěn)定,AgAt感光性很強(qiáng),但不溶于水也不溶于酸
C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D.硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體,比H2S穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

北京時(shí)間2012年9月14日,國(guó)外媒體報(bào)道,美國(guó)宇航局的“好奇”號(hào)火星車已經(jīng)展開它的X射線分析器,并首次完成對(duì)火星物質(zhì)元素成分的分析。下面這張圖顯示的是α粒子與X射線分光儀從某儀器獲得的元素分析數(shù)據(jù)。多個(gè)峰值表明各種成分非常豐富,其中包括在火星大氣里發(fā)現(xiàn)的氬,該儀器自身的鋁,以及火星土壤微粒所含的硫黃和氯.

理解此圖,判斷下列說法錯(cuò)誤的是
A.峰值最高的過渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族
B.上述元素分析圖中,同一周期的兩種主族元素可形成1∶1型離子化合物只有一種,其電子式為
C.氯比硫的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)之一是HCl比H2S穩(wěn)定
D.工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制備鋁

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