1996年２月，德國某研究所在高能加速器中，將70Ｚn　撞入一個208Ｐb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A．278B．277C．166D．165
D

試題分析：70Ｚn中含有的中子數(shù)是70－30＝40，208Ｐb中含有的中子數(shù)是208－82＝126，所以該元素原子內(nèi)中子數(shù)是126＋40－1＝165，答案選D。，
點評：在進行原子組成的有關(guān)計算時，需要利用好幾個關(guān)系式，即質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核電荷數(shù)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A和D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，試推斷并用相應的化學用語回答下列問題。
（1）D單質(zhì)的化學式為                      ；
（2）X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為：                      ；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為：                                     ；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈　　 （填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組分子或離子互為等電子體的組是
A．CH4與NH3 B．CO與CN-C．H2O與H2O2D．CO2與N2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是
A．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定,
B．F2與水反應比Cl2與水反應劇烈
C．銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強堿
D．溴化氫比氯化氫穩(wěn)定，HClO4酸性強于HBrO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氮族元素位于元素周期表的        族，其中非金屬性最強的元素是      。隨著核電荷數(shù)的遞增，氮族元素的原子半徑逐漸          ，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

大多數(shù)天然元素存在幾種穩(wěn)定的同位素。許多同位素有重要的用途，例如是作為確定原子量標準的原子；、是制造氫彈的材料；是制造原子彈的材料和核反應堆的原料。同位素示蹤法廣泛應用于科學研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療技術(shù)方面，例如用標記化合物確證了酯化反應的歷程，用于甲狀腺吸碘機能的實驗等。下列說法中正確的是
A．、互為同位素
B．分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的唯一微粒
C．同種元素的各種同位素原子的質(zhì)量不同，但化學性質(zhì)幾乎相同
D．題干中涉及了五種具體的核素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知：①x是短周期元素組成的單質(zhì)，Z是一種常見化合物。②A、B、C、D、E、F都是常見的化合物，常溫下C是氣體，D是液體。A溶液的焰色反應為黃色。自然界中存在較多的E礦石，工業(yè)生產(chǎn)中常用這種礦石來制取F。③存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答：
（1）Y的電子式：                  ,X元素在周期表中的位置　　　　　　　　
　　C分子中的化學鍵類型　　　　　　　        
（2）Y轉(zhuǎn)化為Z的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　     
A轉(zhuǎn)化為E的離子方程式（Z過量）:　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是
A．電子云圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多
B．電子云可表示電子在核外運動像云霧一樣
C．不同能層的電子云密度較大的地方離核遠近不同
D．電子云圖中一個小黑點代表一個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）X、Z、Q、R 4種短周期元素原子序數(shù)的依次增大，Y是一種短周期主族非金屬元素�；衔锛子蒟、Z、Q 3種元素組成，常溫下，0.1mol·L-1甲溶液的pH=13。工業(yè)上常用電解QR飽和溶液生產(chǎn)甲。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            。
（2）電解QR飽和溶液反應的離子方程式為                               。
（3）常溫下將R的單質(zhì)通入甲溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為            。
（4）①若Y與X組成的氣體化合物乙在常溫下遇XR氣體時產(chǎn)生白煙，則乙的化學式為         ；YZ2與水反應的化學方程式:________________________________________
②若Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，則Y元素名稱是        。YZ2的結(jié)構(gòu)式為:_____________YZ2通過置換反應可生成Y的單質(zhì)，該反應式為：____________________________________

③若Y元素的單質(zhì)是一種淡黃色固體。寫出Y的最高價氧化物的水化物的濃溶液與銅共熱的化學方程式:______________ ____________________________________
④若Y的最高價氧化物可制光導纖維。寫出工業(yè)生產(chǎn)Y單質(zhì)的反應的化學方程式:____________________________________________________________

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