【題目】用KMnO4氧化質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸,反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)若此鹽酸的密度為1.2g/cm3,其物質(zhì)的量濃度為__________________。
(2)此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為________________。
(3)若15.8g KMnO4完全反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為______,若改用MnO2代替15.8g KMnO4制Cl2 (MnO2被還原為MnC12).產(chǎn)生相同體積的Cl2時需要MnO2的物質(zhì)的量為____________。
【答案】 12.0mol/L 1:5 5.6L 0.25mol
【解析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度和密度之間的計算公式c===12.0mol/L,故答案為:12.0mol/L;
(2)反應(yīng)中錳元素化合價降低,KMnO4是氧化劑,氯化氫中氯元素的化合價升高,氯化氫是還原劑,16份氯化氫中只有10份氯化氫是還原劑,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比2:10=1:5,故答案為:1:5;
(3)根據(jù)方程式,有2KMnO4~5Cl2,15.8g高錳酸鉀的物質(zhì)的量為=0.1mol,KMnO4完全反應(yīng)時,產(chǎn)生的Cl2為×0.1mol=0.25mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L;根據(jù)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,產(chǎn)生0.25molCl2時需要MnO2的物質(zhì)的量為0.25mol,故答案為:5.6L;0.25mol。
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【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù);卮鹣铝袉栴}:
(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。
(2)X與M組成的物質(zhì)為_____________(填“共價”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)Y在周期表中的位置是____________,其含氧酸的化學(xué)式為______________。
(4)L與M形成的化合物中L的化合價是__________。
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【題目】填空:
(1)現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑥INaOH固體⑨SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩液氯 上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________(填序號,下同);上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì)的是_______________________。
(2)NaHSO4是一種酸式鹽,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為______________________________。
②與0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力相同的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為:_______________。
③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
④3 mol·L-1 NaHSO4與2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合,該反應(yīng)總的離子方程式為________________________________________。
(3)等質(zhì)量SO2和SO3的分子數(shù)之比為_____,同溫同壓下的密度之比為_____,含氧原子數(shù)之比為____。
(4)某強酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+,已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________。
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【題目】將Cl2通入200mL0.5 mol·L-1KOH溶液中,二者恰好完全反應(yīng)得到KCl、KC1O、KC1O3的混合溶液,經(jīng)測定C1O-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是1∶2,則通入的Cl2在標(biāo)誰狀況下的體積為
A. 1.12L B. 2.24L C. 1.68L D. 0.56L
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【題目】某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)),設(shè)計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。
本實驗可供選用的藥品還有:稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。
己知:2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 試回答:
(1)圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號),其中連接膠管及支持裝置均省略:_________。
(2)裝置C中放入的反應(yīng)物是________和_________________。(寫化學(xué)式)
(3)裝置A的作用是__________________;裝置B的作用是_____________________________。
(4)為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積,除了必須檢查整個裝置的氣密性之外,在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中,應(yīng)注意_____________________________。
a.視線與凹液面最低處相平
b.等待片刻,待乙管中液面不再上升時,立刻讀數(shù)。
c.讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管,使甲、乙兩管液面相平。
d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平。
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【題目】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),1molH2完全燃燒放出熱量241.8KJ,有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H-O | O=O |
鍵能/kJmol﹣1 | 463.4 | 498 |
則H﹣H鍵鍵能為( 。
A. 413 kJ/mol B. 557 kJ/mol C. 221.6 kJ/mol D. 436 kJ/mol
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【題目】控制變量法是科學(xué)研究中的一種常用方法,下表中產(chǎn)生H2速率最快的是
編號 | 金屬(粉末狀) | 物質(zhì)的量 | 酸的濃度 | 酸的體積 | 反應(yīng)溫度 |
A | Al | 0.2 mol | 18.4mol/L H2SO4 | 10mL | 30℃ |
B | Mg | 0.2 mol | 3 mol/L H2SO4 | 20mL | 30℃ |
C | Fe | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 20mL | 60℃ |
D | Mg | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 10mL | 60℃ |
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【題目】下列不能說明硫的非金屬性比氯的非金屬性弱的是
A. 硫酸比次氯酸穩(wěn)定 B. 硫酸的酸性弱于高氯酸
C. H2S比HC1易被氧化 D. 氣態(tài)HC1比氣態(tài)H2S穩(wěn)定
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【題目】亞磷酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3,電解Na2HPO3溶液可制備亞磷酸,裝置如下圖所示:
下列說法正確的是( )
A. 亞磷酸化學(xué)式為H3PO3,是一種三元弱酸
B. a處為電源負極,甲池為電解池陰極,發(fā)生還原反應(yīng)
C. Na+通過“陽膜”由乙池進入原料室,H+通過“陽膜”由甲池進入產(chǎn)品室
D. 甲池產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,轉(zhuǎn)移0.4 mol電子
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