Question

7．已知熱化學方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
據此判斷下列說法正確的是（　�。�

• A． CH₃OH的燃燒熱為1452kJ/mol
• B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H＞-571.6kJ/mol
• C． 2CH₃OH（l）+O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂（g）△H=-880.4kJ/mol
• D． CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═H₂O（l）+CH₃COONa（aq）△H=-57.3kJ/mol

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B．液態(tài)水變化為氣態(tài)水需要吸收熱量，放熱焓變?yōu)樨撝当容^大小；
C．依據熱化學方程式和蓋斯定律計算判斷；
D．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程

解答 解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1，反應焓變是2mol甲醇弱酸生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，不是燃燒熱，故A錯誤；
B.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，液態(tài)水變化為氣態(tài)水需要吸收熱量，放熱焓變?yōu)樨撝当容^大小，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H＞-571.6kJ•mol^-1 ，故B正確；
C．依據熱化學方程式和蓋斯定律計算判斷，①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1 ②2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1 ，依據蓋斯定律計算②-①×2得到2CH₃OH（l）+O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂（g）△H=-308.8kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，焓變?yōu)樨撝�，CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═H₂O（l）+CH₃COONa（aq）△H＞-57.3kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學反應的能量變化和焓變比較大小，注意燃燒熱、中和熱概念的理解應用，題目難度中等．