Question

12．一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，AgCl（s）=AgCl（s）=Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl（AgCl）+e^-→Cl^-（aq），若將光源移除，電池會(huì)立即回復(fù)至初始狀態(tài)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 光照時(shí)，電流由Y流向X
• B． 光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl^-+2e^-=Cl₂
• C． 光照時(shí)，Cl^-向Ag電極移動(dòng)
• D． 光照時(shí)，電池總反應(yīng)為：AgCl（s）+Cu⁺（aq）$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$Ag （s）+Cu²⁺（aq）+Cl^-（aq）

Answer 1

分析 該裝置為原電池，氯原子在銀電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，X為電池的正極，亞銅離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為電池的正極，放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，在得失電子相同條件下，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式，據(jù)此分析解答．

解答 解：該裝置為原電池，氯原子在銀電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，X為電池的正極，亞銅離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為電池的正極，
A．放電時(shí)，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，即從X流向Y，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，Pt電極作負(fù)極，負(fù)極上亞銅離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu⁺（aq）-e^-=Cu²⁺（aq），故B錯(cuò)誤；
C．光照時(shí)，該裝置是原電池，銀作正極，鉑作負(fù)極，電解質(zhì)中氯離子向負(fù)極鉑移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．光照時(shí)，正極上氯原子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上亞銅離子失電子，所以電池反應(yīng)式為AgCl（s）+Cu⁺（aq）$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$Ag （s）+Cu²⁺（aq）+Cl^-（aq），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)書寫，知道電解質(zhì)中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向，題目難度不大．