下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應中，涉及置換反應的是

A．制取粗硅 B．海水提鎂 C．電解制鋁 D．制備硫酸

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上制備下列金屬，采用的化學反應原理正確的是

A．鎂：2MgO (熔融) Mg+O2↑ B．鈣：CaO+CCa+CO↑

C．錳：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 D．汞：HgSHg+S

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省揚州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO+2H2O

B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

C．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3FeO + 8H+ + NO3-=3Fe3+ + NO↑+ 4H2O

D．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的鹽酸等體積混合：4AlO2-＋7H+＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市通州區(qū)高三模擬考試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．加碘食鹽中添加的是碘化鉀

B．味覺上具有酸味的食物就是酸性食物

C．Fe3O4俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料

D．晶體硅具有半導體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)計算機芯片

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三4月質(zhì)量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室中，從海帶中提取I2的實驗流程如下圖所示，下列說法不正確的是

A．操作①用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗

B．操作②中需加入氧化劑

C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取劑

D．蒸餾I2的苯溶液可獲取I2并回收苯

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三4月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗名大蘇打，可用做分析試劑。它易溶于水，難溶于酒精，受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用硫化堿法制備，反應原理：2Na2S + Na2CO3 + 4SO2＝3Na2S2O3 + CO2，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）b中反應的離子方程式為_________________________，c中試劑為__________。

（2）反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物是____________。

（3）控制b中的溶液的pH接近7，停止通入SO2。若未控制好，pH＜7,會影響產(chǎn)率，原因是（用離子方程式表示） 。

（4）停止通入SO2后，將c中的溶液抽入d中，d中的試劑為________。

（5）將d所得液溶轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，洗滌晶體所用的試劑為（填化學式） 。

（6）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有________________（寫出一條）。

（7）為檢驗制得的產(chǎn)品的純度，該實驗小組稱取5.0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入過量的KI酸化，發(fā)生下列反應：5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-，當藍色褪去且半分鐘不變色時達到滴定終點。實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

1

2

3

Na2S2O3溶液體積（mL）

19.98

20.02

21.18

則該產(chǎn)品的純度是 ，（用百分數(shù)表示，保留1位小數(shù)）間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是 。

A．滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗

B．滴定終點時仰視讀數(shù)

C．錐形瓶用蒸餾水潤洗

D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三4月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 molCl2與足量Fe反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

B．1mol SiO2晶體中含NA個SiO2分子

C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA

D．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南周口市高三3月教學質(zhì)量監(jiān)測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學——選修2：化學與技術(shù)】（15分）研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義。

（1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個放熱反應，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是__________________；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學方程式________________________________。

（2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

已知CO＋H2OCO2＋H2①甲廠以焦炭和水為原料；②乙廠以天然氣和水為原料；③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料。按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的

物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高。據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高?_____________________。

（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應用價值的硫酸鈣等。

①寫出反應Ⅰ的化學方程式：_________________________________。

②生產(chǎn)中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是_____________。

③檢驗經(jīng)過反應Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中所用試劑是_______________________。

（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣。下圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖。

①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是____________________。

②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是_________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省黃山市高三畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0. 020 mol/L的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（過量）酸性溶液40．0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖；據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前，溶液變藍的時間隨溫度的升高而縮短

B．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×l0-5mol/(L·s)

C．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等

D．40℃之后，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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