Question

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 7.8 g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)目為0.2N_A
• B． 3.2 g O₂和O₃的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2N_A
• C． 1 L 0.1 mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的數(shù)目為0.2N_A
• D． 過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉中含2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根來分析；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
C、鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解；
D、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)由過氧化氫來制取氧氣，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)．

解答 解：A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉中含2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol陰離子即0.1N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，故含0.2N_A個(gè)，故B正確；
C、鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中鋁離子的個(gè)數(shù)小于0.2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下1.12L氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，而由過氧化氫來制取氧氣，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.05mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．