5.碳化硅納米線是最好的增強(qiáng)增韌材料,可由下列反應(yīng)制得:8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl,下列說法正確的是(  )
A.SiC中硅元素的化合價(jià)為-4價(jià),SiC屬于共價(jià)化合物
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中所含共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
C.該反應(yīng)中CCl4是還原劑
D.每轉(zhuǎn)移8mol電子,會生成1molSiC

分析 該反應(yīng)中Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、C元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?4價(jià),所以Na是還原劑、四氯化碳是氧化劑,
A.碳的非金屬性比硅的非金屬性強(qiáng),所以SiC中硅元素的化合價(jià)為+4價(jià);
B.標(biāo)況下,四氯化碳是液體,氣體摩爾體積對其不適用;
C.四氯化碳是氧化劑;
D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和SiC之間的關(guān)系式計(jì)算.

解答 解:A.碳的非金屬性比硅的非金屬性強(qiáng),所以SiC中硅元素的化合價(jià)為+4價(jià),SiC屬于共價(jià)化合物,故A錯誤;
B.標(biāo)況下,四氯化碳是液體,氣體摩爾體積不適用,所以無法計(jì)算其物質(zhì)的量,導(dǎo)致無法計(jì)算原子個數(shù),故B錯誤;
C.該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?4價(jià),所以四氯化碳是氧化劑,故C錯誤;
D.每生成1molSiC,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[4-(-4)]=8mol,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)、分子極性判斷、物質(zhì)的量的計(jì)算,側(cè)重考查基本概念、基本計(jì)算,注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件,注意C元素化合價(jià)變化,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.光刻膠是大規(guī)模集成電路印刷電路版技術(shù)中的關(guān)鍵產(chǎn)物,某一光刻膠的主要成分如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.合成此高聚物的單體的化學(xué)式為C11H10O2
B.該物質(zhì)可穩(wěn)定存在于堿性溶液中
C.1mol該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.該物質(zhì)可經(jīng)過縮聚反應(yīng)制得

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題.
(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分K值.
反應(yīng)大氣固氮
N2(g)+O2(g)?2NO(g)
溫度/℃272000
K3.84×10-310.1
①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
②分析數(shù)據(jù)可知:人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小,正向進(jìn)行的程度。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低),不適合大規(guī)模生產(chǎn).
(2)工業(yè)固氮反應(yīng)是:N2 (g)+3H2 (g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.在相同溫度下,體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中可發(fā)生上述可逆反應(yīng),測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器
編號
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系的
能量變化
N2H2NH3
a130放熱23.1kJ
b0.61.80.8吸熱Q kJ
①容器a達(dá)平衡時(shí)N2的平衡濃度c(N2)=3mol/L.
②容器b達(dá)平衡時(shí)NH3的平衡濃度c(NH3)=2mol/L.
③下列敘述正確的是AB.
A.容器a達(dá)平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量是0.5mol
B.容器b開始是向合成氨的逆反應(yīng)方向進(jìn)行
C.若容器a體積變?yōu)?.2L,則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于23.1kJ
D.不能利用已知數(shù)據(jù)計(jì)算容器b的平衡常數(shù)
(3)近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:2N2(g)+6H2O(1)?4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol-1
(已知:N2 (g)+3H2 (g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.能一次區(qū)分乙酸、乙醇、苯、溴苯四種物質(zhì)的是(  )
A.B.碳酸氫鈉溶液C.石蕊試液D.硫酸氫鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)電池的說法不正確的是( 。
A.鋰電池是一種質(zhì)量輕、額定電壓高、壽命長的高能電池
B.鉛蓄電池可放電亦可充電,屬于一次電池
C.燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高,能長時(shí)間供電等優(yōu)點(diǎn)
D.原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識,是學(xué)習(xí)研究其它化學(xué)知識的載體.
(1)從以上元素中選擇,在自然界中有游離態(tài)存在的除鐵、硫外還有N元素(填元素符號).
(2)離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料.一容器被離子交換膜分成左右兩部分,如圖所示.若該交換膜為陽離子交換膜(只允許陽離子自由通過),左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液,右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量),一段時(shí)間后可觀察到右邊的現(xiàn)象為溶液由淺綠色變紅色,左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+;;
若該交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子自由通過),左邊充滿含2molNH4Al(SO42的溶液,右邊充滿含3molBa(OH)2的溶液,當(dāng)有2molSO42-通過交換膜時(shí)(若反應(yīng)迅速完全),則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為2:3.
(3)某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì),利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用.通入一定量的N2后,在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物,然后降溫至80℃,分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b.(注:石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃.)
①若a與過量的NaOH溶液反應(yīng),可得兩種鹽,其中一種鹽的水溶液具有粘合性,化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O.
②若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后,過濾,所得濾液中陰離子有Cl-、OH-、AlO2-;然后向?yàn)V液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀,寫出生成沉淀的離子方程式CH3COOCH2CH3+AlO2-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al(OH)3↓+CH3COO-+CH3CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是(  )
A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),這個反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等
B.化學(xué)平衡狀態(tài)是一種靜止?fàn)顟B(tài),因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變
C.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度
D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.下列實(shí)驗(yàn)描述符合事實(shí)的是( 。
A.鈉暴露在空氣中,表面變暗,生成白色固體氧化鈉
B.用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶,在酒精燈上點(diǎn)燃,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,產(chǎn)生白色固體
C.銅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,銅在任何條件下都不會生銹
D.用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱,迅速伸進(jìn)氧氣瓶中,劇烈燃燒火星四射,放出大量的熱,生成紅棕色的固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某;瘜W(xué)課外活動小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步與氧化鐵反應(yīng)(圖中夾持及其他后續(xù)裝置均已省略).堿石灰是一種固體干燥劑,其中含有氫氧化鈉和生石灰等物質(zhì).

(1)圓底燒瓶中盛裝的是水,該裝置受熱后的主要作用是提供水蒸氣;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
(2)堿石灰的作用是吸收水蒸氣.
(3)實(shí)驗(yàn)過程中最后點(diǎn)燃的是③(填編號)(①A處酒精燈、②B處酒精噴燈、③E處酒精燈.
(4)裝置E中的現(xiàn)象是固體粉末由紅色變黑色,試管壁上有水霧.

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同步練習(xí)冊答案